Сближение двух атомов до определенного расстояния приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь. Аналогично происходит и в случае молекулы водорода. У водорода всего один неспаренный электрон, и до конфигурации ближайшего инертного газа (гелия) ему не хватает еще одного электрона. Таким образом, два атома водорода при сближении образуют одну общую электронную пару.
Связь между атомами неметаллов, возникающая при взаимодействии электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.
В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной.
Ковалентная неполярная связь — химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.
Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.
Ионная связь образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами — катионами и анионами.
Существует еще один тип связи — металлическая, характерная для простых веществ — металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализованными и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Таким образом, связь является многоцентровой. В переходных металлах металлическая связь носит частично ковалентный характер, так как дополнена перекрыванием частично заполненных электронами d-орбиталей предвнешнего слоя. Металлы образуют металлические кристаллические решетки.
Объяснение:
2) 2 Na + Cl2 → 2 NaCl
C + O2 → CO2
4 NH3 + 5 O2 → 6 H2O+ 4 NO
3 Zn + 4 H2SO4 → 4 H2O + S + 3 ZnSO4
1) Cl2 тип хим. связи: ковалентная неполярная степени окисления: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, крист.реш: орторомбическая или молекулярная.
KCl - хим. связи: ионная
степени окисления: +1,-1. крист.реш: ионная
НСL - крист.реш:ионная . хим. связи: ионная. степени окисления: +1,-1
NaNO3 крист.реш:ионная . хим. связи: ионная. степени окисления: +1,+5,- 2
H2O крист.реш: молекулярная. хим. связи: полярная. степени окисления: +1,-2
Объяснение:
