V(газ)-? 1. Определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора: m(HCI)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г.÷100%=45г. 2. Определим количество вещества СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В ЕЕ 45Г.: а)находим молярную массу соляной кислоты M(HCI)=1+35.5 =36.5г./моль б)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль 3. Запишем уравнение реакции: 2HCI+ Na₂CO₃ = 2NaCI +CO₂ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а в условии задачи 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.
Для 2моль HCI требуется 1моль Na₂CO₃ для 1.2мольHCI требуется νмоль Na₂CO₃ ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль Na₂CO₃
Делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем задачу используя данные карбоната натрия: 5. По уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(IV), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(IV).ν(CO₂)=0,5моль. 6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,5моль: V(CO₂)=ν(CO₂)xVm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л. 7. ответ: образуется газ оксида углерода(IV) объемом 11,2л.
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4) ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
2) Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1) ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
3) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
4) Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))