1.Дайте характеристику химического элемента калия по плану:
А) порядковый номер, номер периода, номер группы, атомная масса;
Б) строение атома;
В) формула высшего оксида, его характер;
Г) формула высшего гидроксида, его растворимость в воде, характер.
2. Напишите уравнения осуществимых реакций:
А) Al+ O2= Б) Zn + HCl= В)Na + H2O= Г) Mg + FeCl3=
3. Напишите уравнения химических реакций, с которых можно
осуществить схему превращений:
FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3Fe2(SO4)3
4. Решить задачу. Какой объём водорода(н.у.) выделится при действии
избытка серной кислоты на 17,8 г. смеси железа и меди, содержащей
36% меди?
Уравнение реакции:
4 NH3 + 5 O2 > 4 NO + 6 H2O
10,64 л аммиака (при н.у.) составляют 10,64/22,4=0,475 моль.
Теоретически, должно получиться также 0,475 моль NO, что должно составить 30*0,475=14,25 г. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 11,4/14,25=0,8 или 80 %.