Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль
K2O+2H(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+H2O
K2O+2H(+)=2K(+)+H2O
ZnO+2HCl=ZnCL2+H2O
ZnO+2H(+)+2Cl(-)=Zn(2+)+2CL(-)+H2O
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H(+)+Cl(-)+K(+)+OH(-)=K(+)+Cl(-)+H2O
H(+)+OH(-)=H2O
3HCl+Fe(OH)3=FeCL3+3H2O
3H(+)+3Cl(-)+Fe(OH)3=Fe(3+)+3CL(-)+3H2O
3H(+)+Fe(OH)3=Fe(3+)+3H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
2H(+)+2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)=2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
H(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=AgCL+H(+)+NO3(-)
Ag(+)+CL(-)=AgCL
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe(0)+2H(+)+SO4(2-)=Fe(2+)+SO4(2-)+H2
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2
CU+2HCl=CuCl2+H2
Cu(0)+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H2
Cu(0)+2H(+)=Cu(2+)+H2