Объяснение:
Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода (H+) или одному гидроксид-иону (ОН-) , а окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону.
Можно дать еще одно определение эквивалента: эквивалент - условная или реальная частица в z раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества, участвующего в конкретной реакции.
Такая формулировка химического эквивалента довольно близка к определению предложенному ИЮПАК: Химическим эквивалентом называется условная или реальная частица, равная или в целое число раз меньшая соответствующей ей формульной единице.
В 1793 году немецкие химики Венцель и Рихтер установили, что вещества реагируют и образуются в эквивалентных количествах. Это одна из современных формулировок закона эквивалентов.
Этот закон имеет и еще несколько формулировок, которые полезно запомнить
- эквивалентные количества всех веществ, участвующих в реакции одинаковы;
- массы реагирующих веществ прямо пропорциональны эквивалентам этих веществ.
Существуют специальные формулы для расчета эквивалентов.
Но можно порекомендовать самый простой.
Запишем уравнение Na + Cl = NaCl
В ходе ОВР атом Na отдает 1 электрон, а атом хлора принимает 1 электрон.
Тогда масса эквивалента натрия будет молекулярной массе натрия, деленной на 1 (число отданных электронов), а масса эквивалента хлора - равна молекулярной массе хлора деленной на 1 (число принятых электронов)
Эквивалентная масса натрия равна 23 г
Хотите найти эквивалентную массу NaCl ? Cложите вместе эквивалентную массу натрия и эквивалентную массу хлора:
23 + 35,45 = 58,45 г
Малорастворимые MgF2,BaSO4,FeSO3,PbF2
нерастворимые Ca3(PO4)2,MnCO3, HgS, ZnCO3