2) а)z = 20 p=20
б)n=20
в)е=20
г)Са +20 1(2) 2(8) 3(8) 4(2)
3)Cl P Mg Ca, у кальция больше металл. свойств
4)Mr(P2O5)=31*2 + 16*5 = 142 читается, как пэ-два-о-пять
5)w(Mg)=60%
w(O)= 40%
6)а)4
б)1
в)3
г)К+19 1(2) 2(8) 3(8) 4(1)
7)Si C O F, у фтора неметалл
8)Mr(H3SO3)=1*3 + 32 + 16*3 = 83
9)w(S)=39%
10)хим.эл - у железа порядковый номер 26. железо находится в 4 периоде
пр.вещ.- железо используют при изготовлении различных инструментов и др.
11)w(ca)= 71%
w(o)=29%
12)Na натрий
z=11 p=11 n=12
11
+11 1(2) 2 (8) 3 (1)
Следующие за щелочными металлами элементы, составляющие главную подгруппу 2 группы , также являются типичными металлами , обладающими сильной восстановительной их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне 2 электрона) и называют их щелочноземельными металлами.
К металлам относят и химические элементы главной подгруппы 3 группы , исключая бор.
Условная граница между элементами - маталлами и элементами - неметаллами проходит по диагонали бор-кремний-мышьяк-теллур-астат .Металлы проявляют в химических реакциях только восстановительные свойства , тем самым отдают с внешнего энергетического уровня электроны , образуя в результате положительные ионы.
Металлы (щелочные и щелочноземельные ) хорошо вступают в реакцию с водой образуя гидроксиды , с кислородом образуя оксиды и пероксиды все кроме лития. Металлы вступающие в реакции с неметаллами образуют бинарные соединения.