ответ:
объяснение:
. при термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л ( н.у. ) водорода. определить энтальпию образования мышьяковистого водорода ash3 . 2. как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ? 3. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации диоксида азота при стандартной температуре и при 100 °с . сделайте вывод о напрвлении процесса: 2no2 (г) n2o4 (г) . dн° n2o4 (г) = 9,6 кдж/ моль; s° n2o4 (г) = 303,9 дж/ моль k; dн° no2 (г) = 33,8 кдж/ моль; s° no2 (г) = 240,3 дж/ моль к;
ответ:
кислоты и щелочи - два крайних положения одной шкалы: их свойства (совершенно противоположные) обусловливает одна и та же величина - концентрация ионов водорода (h+). однако само по себе это число неудобное: даже в кислых средах, где концентрация ионов водорода выше, это число составляет сотые, тысячные доли единицы. поэтому для удобства пользуются десятичным логарифмом этого значения, умноженным на минус один. принято говорить, что это ph (potentia hydrogen), или же водородный показатель.
объяснение:
.
водород с неметаллами всегда +1, кислород в большинстве случаев -2
степень окисления металлов всегда полодительная
для элементов4-7 групп отрицательная степень окисления = 8-№ группы
Mg(OH)2 - магний, металл второй группы, значит степень окисления +2, кислород всегда -2, водород всегда +1
Ag NO3 - серебро (посмотрели в таблице растворимости) +1, азот х кислород всегда -2, составили уравнение +1 + х -2 умножить на 3 =0, отсюда х = +5
и т д
+1 +7 -2
H Mn O4
+1 +6 -2
4) K2 Mn O4 (калий 1-я группа, поэтому всегда +1, кислород всегда -2. Кислородов 4, значит минусов 8, число плюсов = числу минусов. На два калия приходится два плюса, поэтому на марганец 6 плюсов)
-3 +1 +4 -2
5) (NH4)2 CO3
+2 +5 -2
6) Fe(NO3)2