Атомный вес меди (Cu)=63,5 Атомный вес кислорода (О)=16 Атомный вес серы (S)=32 Атомный вес водорода (Н)=1
Моль вес оксида меди (II)= 63,5+16=79,5 Моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98 Моль вес сульфата меди (II)= 63,5+32+16*4=159,5
На реакцию взяли 8 граммов оксида меди (II) Пересчитаем серную кислоту на 100% вещество. У нас 19,6 граммов 25% раствора. Значит 100% серной кислоты взято: 19,6*25/100=4,9 грамма. Теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. Это нужно для того, чтобы рассчитать выход. Ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим. Согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (II): 79,5 - 98 8 - Х Х=8*98/79,5=9,86 грамма.
Так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди. Теперь считаем выход сульфата меди: 98 - 159,5 4,9 - Х Х=4,9*159,5/98=7,975 грамма.
ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (II).
За агрегатним станом розчини бувають рідкі, тверді і газоподібні. Прикладом рідких розчинів можуть бути розчини солей у воді, прикладом твердих – сплав нікелю й міді (з яких виготовляють монети) або сплав срібла й золота, прикладом газоподібних – суміші газів, повітря. Найбільше значення мають рідкі, а особливо – водні, розчини.Будь-який розчин складається з розчинених речовин і розчинника, хоч ці поняття до певної міри умовні. Наприклад, залежно від співвідношення кількостей спирту й води ця система може бути розчином спирту у воді або води у спирті. Як правило, розчинником вважають той компонент, який у розчині знаходиться у тому ж агрегатному стані, що й до розчинення.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Атомный вес меди (Cu)=63,5
Атомный вес кислорода (О)=16
Атомный вес серы (S)=32
Атомный вес водорода (Н)=1
Моль вес оксида меди (II)= 63,5+16=79,5
Моль вес серной кислоты = 1*2+32+16*4=98
Моль вес сульфата меди (II)= 63,5+32+16*4=159,5
На реакцию взяли 8 граммов оксида меди (II)
Пересчитаем серную кислоту на 100% вещество.
У нас 19,6 граммов 25% раствора. Значит 100% серной кислоты взято:
19,6*25/100=4,9 грамма.
Теперь надо найти какое исходное вещество взято в избытке, а какое в недостатке. Это нужно для того, чтобы рассчитать выход. Ибо конечный продукт будет обусловлен тем веществом которое в недостатке, так как оно будет сработано полностью, а второе останется частично непрореагировавшим.
Согласно стехиометрии реакции рассчитаем сколько необходимо взять 100% серной кислоты для полной реакции с 8 граммами оксида меди (II):
79,5 - 98
8 - Х
Х=8*98/79,5=9,86 грамма.
Так как на реакцию было взято всего 4,9 грамма 100% серной кислоты, а нужно 9,86 значит серная кислота в недостатке и ее количество будет обуславливать выход сульфата меди.
Теперь считаем выход сульфата меди:
98 - 159,5
4,9 - Х
Х=4,9*159,5/98=7,975 грамма.
ответ: в результате взаимодействия данных веществ в данных количествах мы получим 7,975 грамма сульфата меди (II).