Объяснение:
Элементы VIA группы - это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Во внешней электронной оболочке эти атомы содержат шесть электронов - два на s-орбитали и четыре на р-орбитали. Атом кислорода отличается от атомов других элементов VIA группы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое и наиболее электроотрицательный среди них. По электроотрицательности кислород уступает лишь фтору, наименьший радиус атома (0,066 нм), энергией ионизации атома (13,62 эВ).
Электронная формула атома кислорода: 1s²2s²2p⁴. Такая электронная структура обусловливает большие энергетические затраты на распаривания его электронов, не компенсируемые энергией образования новых ков. связей. Поэтому валентность кислорода как правило равна двум. Однако в некоторых случаях атом кислорода, обладающий неподеленными электронными парами, может выступать в качестве донора электронов и образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму (например, в молекуле угарного газа - монооксиде углерода - СО).
N=Na*n
Для всех веществ:
N=6,02*10 в 23 степени*2 моль= 12,04*10 в 23 степени
1.M(N2)= 14*2=28г/моль
2.M(Al2O3)= 27*2+16*3=102г/моль
3.M(H2SO4)= 1*2+32+16*4=98г/моль
4.M(Cu(OH)2)= 64+16*2+1*2=98г/моль
5.M(Al2(SO4)3)=27*2+32*3+16*12= 342г/моль