1) Промежуточные продукты в схеме CuSO4→?→?→Cu соответственно а) Cu(OH)2 и H2O
b) Cu(NO3)2 и Cu(OH)2
c) Cu2O и CuO
d) Cu(OH)2 и CuO
e) CuCl2 и CuO
2) Для процесса N2+O2=2NO - Q не сместят равновесие факторы:
a) повышение температуры
b) введение катализатора
c) повышение концетрации O2
d) понижение давления
e) повышение концетрации NO
f) повышение давления
g) понижение концетрации NO
h) понижение температуры
Для того чтобы получить нитрат кальция к азотной кислоте можно прибавить кальций или гидроксид кальция(без разницы):
2HNO3 + Ca=Ca(NO3)2 + H2
Для начала найдем массу вещества азотной кислоты, для этого умножим массу раствора на массовую долю:
m(вещества)=200*0,063=12,6 г
Затем узнаем количество азотной кислоты, для этого массу вещества делим на молярную массу азотной кислоты:
n(HNO3)=12,6/63=0,2 моль
Для того чтобы найти выход продукта, нужно знать теоретическую массу, ее мы находим умножив количество нитрата кальция на его молярну массу(количество будет в 2 раза меньше, по коэффициентам в уравнении:
m(теоретическая)=0,1*164=16,4 г
Чтобы узнать выход надо практическую массу поделить на теоретическую:
ω=15/16,4*100%=91,5%