Дано:
m(ZnSO₄)=6г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль
2. n(ZnSO₄)=m(ZnSO₄)÷ M(ZnSO₄)=6г.÷161г./моль=0,04моль
3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
по уравнению реакции:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=0,04моль
4. M[Zn(OH)₂]=65+(17)x2=97г./моль
5. m[Zn(OH)₂]=n[Zn(OH)₂]xM[Zn(OH)₂]=0,04мольx97г./моль=3,88г.
6. ответ: масса гидроксида цинка 3,88г. (наверное здесь описка, объем без плотности вещества определить невозможно).
2. Дано:
m[AI(NO₃)₃]= 7,3г.
m[AI(OH)₃] -? m(HNO₃) - ?
1. 1. M[AI(NO₃)₃]=27+(14+48)x3=213г./моль
2. n[AI(NO₃)₃]=m[AI(NO₃)₃]÷ M[AI(NO₃)₃]=7.3г.÷213г./моль=0,03моль
3. AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O
по уравнению реакции:
n[AI(OH)₃]=1моль
n(HNO₃)=3моль
m[AI(NO₃)₃]=1моль
по условию задачи:
n[AI(OH)₃]=n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
n(HNO₃)=0,09моль n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
4. M[AI(OH)₃]=27+51=78г./моль
5. m[AI(OH)₃]=n[AI(OH)₃] xm[AI(OH)₃] =0,03мольx78г./моль=2,34г.
6. M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
7. m((HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,09моль x 63г./моль=5,67г.
8.ответ: для получения 7,3г. нитрата алюминия потребуется 2,34г.гидроксида алюминия и 5,67г. азотной кислоты.
1 )оксид лития-Li2O
гидроксид натрия NaOH
Серная кислота - H2SO4
Оксид углерода - CO2
2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2 H2O
Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
Li2O + CO2 = Li2CO3 ( при нагревании )
CO2 + 2 NaOH(избыток или расплав) = Na2CO3 + H2O
CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3
2)
4 P+ 5 O2 = 2 P2O5 ( На самом деле: P4 (фосфор- белый) + 5 O2 = P4O10 P.S все немного сложнее) для общего развития реакция идет примерно так но в школе писать не советую, если интересно посмотрите )
P2O5 + H2O = H3PO4 ( опять же реакция для школьной химии )
3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O
K3PO4 + Сa(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + KOH
Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 2 H3PO4 + 3 CaSO4
3)
фосфат алюминия- Al PO4
сульфид серебра - Ag2S
оксид марганца - MnO3
гидроксид магния Mn(OH)2
хлорид аммония NH4Cl
нитрат свинца (II) Pb (NO3)2
4)
a) Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu
4 Mg + 5 H2SO4(концентрированная) = 4 MgSO4 + H2S↑ + 4 H2O
б) CaO+ H2O= Ca(OH)2
Ca(NO3)2 + KOH = KNO3 + Ca(OH)2↓
Ca + H3PO4 = Ca
5) 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
Дано: Решение:
m(AgNO3) = 1,7 г n ( AgNO3) = m/M = 
= 0,01 моль = n(AgCl)
m ( AgCl) - ? m (AgCl)= n(AgCl) * M(AgCl)= 0,01 моль*
(108г/моль+35,5г/моль) = 1,435 г
ответ: 1,435 г
P.S. n- количество вещества ( еще обозначают как ν - "ню" )
6) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Дано: n (CaO) - ?
m(H2SO4) = 14,7 г
n(H2SO4) = m/M = 14,7 г/ (2г/моль+32г/моль+4*16г/моль) = 0,15 моль=
= n(CaSO4)
m(CaSO4) = n*M = 0,15 моль*(40г/моль + 32г/моль+4*16г/моль)= 15,3 г
7)
Я не могу тут сделать нормальную таблицу, поэтому пусть это таблица : по горизонтали то что мы добавляем в пробирки по вертикали признаки реакции
----- | HNO3 | Ba(NO3)2
Na2CO3 | CO2↑ | помутнение воды
NaNO3 | -- | --
Na2SO4 | -- | осадок
Na2CO3 +2 HNO3 = H2O + CO2↑ + 2NaNO3
NaNO3 + HNO3 ≠
Na2SO4 + HNO3 ≠
Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3↓ + 2 NaNO3
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 NaNO3
