1 Навести порядок на рабочем
месте. 2 Высыпать смесь на лист бумаги.
3 Собрать мел с фильтровальной бумаги В ЧИСТЫЙ Химический стакан. 4 Высыпать смесь в химический стакан с водой и тщательно перемешать стеклянной палочкой. 5 Накрыть смесь чистым листом бумаги и приложить магнит. 6 Фильтрат вылить в фарфоровую чашку для выпаривания и нагревать по полного безопасности!). 7 Собрать полученную соль в чистый химический стакан. 8 Собрать железные опилки в чистый химический стакан. 9 Профильтровать полученный раствор.
испарения воды (не забываем про технику
Объяснение:
(O_O)(✒️＋)＋(＋✒️)＝PPAP
• Электронная конфигурация атома фосфора
• 1s22s22p63s23p3
• Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех
неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне
объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии
валентность фосфора равна 3.
• Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки dорбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3Sэлектроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что
приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.
• Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии
равна 5.
• В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5(P2O5,
H3PO4), реже +3(P2O3, PF3), -3(AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).
Щелочные металлы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов литий , натрий , калий , рубидий , цезий , франций , унуненний.
Щёлочноземельные металлы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий , магний , кальций , стронций , барий , радий , унбинилий .
Галогенами называют данные элементы: фтор, хлор, бром, йод и астат. Располагаются в 17 группе таблицы Менделеева.
Благородные газы -- гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Они расположены в главной подгруппе восьмой группы таблицы Менделеева.