Гайз ! Вычислите массу боксита Al2O3 * 3H2O, содержащий 20% примесей, которая необходима для получения алюминия массой 10,8 кг.

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

тогжан22

13.01.2023

металлы: Hg, Au

неметаллы: Cl₂,Si

оксиды: Al₂O₃,SO₂

основания: Fe(OH)₂,KOH

кислоты: H₂CO₃,HI

соли: SnSO₄,MgCl₂

к гидроксидам можно отнести: основания Fe(OH)₂,KOH и угольную кислоту.

а) Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание.

При нагревании разлагается на оксид железа(ll) и воду:

Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O

Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:

Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O

б) KOH гидрокcид калия, сильное основание, щелочь.

Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

Взаимодействует с кислотами оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

Взаимодействует с с солями с образованием нерастворимых гидроксидов и соли:

2KOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2KCI

в) H₂CO₃ угольная кислота образуется при взамодействии оксида углерода(IV) и воды, поэтому ее и относим к гидроксидам(гидро-вода+оксид).

Очень слабая, летучая угольная кислота:

H₂CO₃ +t°C=СO₂↑+H₂O

Взавимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

H₂CO₃+Na₂O=Na₂CO₃+H₂O

Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды:

H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

Взаимодействует с карбонатами с образованием гидрокарбонатов:

H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂

H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃

4,8(92 оценок)

Ответ:

MrFoksSuper

13.01.2023

1. Гидролиз гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):

ᅠᅠГидрокарбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ $NaHCO_3 \rightleftarrows Na^+ + HCO_3^-\\H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\NaHCO_3 + H_2O \rightleftarrows NaOH + CO_2\uparrow + H_2O\\Na^+ + HCO_3^- + H^+OH^- \rightleftarrows Na^+ + OH^- + CO_2\uparrow + H_2O$

(угольная кислота неустойчива и в водных растворах мгновенно распадается на углекислый газ и воду)

2. Гидролиз сульфата меди двухвалентной (CuSO₄):

ᅠᅠСульфат меди образован слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной серной кислотой H₂SO₄. Следовательно гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ $\bold{I.}~~~~CuSO_4 \rightleftarrows Cu^2^+ + SO_4^2^-\\~~~~~~~H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\~~~~~~~2CuSO_4 + 2H_2O \rightleftarrows (CuOH)_2SO_4 + H_2SO_4\\~~~~~~~2Cu^2^+ + 2SO_4^2^- + 2H^+OH^- \rightleftarrows 2CuOH^+ + 2H^+ + 2SO_4^2^-\\$

ᅠᅠ $\bold{II.}~~(CuOH)_2SO_4 \rightleftarrows 2CuOH^+ + SO_4^2^-\\~~~~~~H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\~~~~~~(CuOH)_2SO_4 + 2H_2O \rightleftarrows 2Cu(OH)_2\downarrow + H_2SO_4\\~~~~~~2CuOH^+ + SO_4^2^- + 2H^+OH^- \rightleftarrows 2Cu(OH)_2\downarrow + 2H^+ + SO_4^2^-$

3. Гидролиз нитрита калия (KNO₂):

ᅠᅠНитрит калия образован сильным основанием KOH и слабой азотистой кислотой HNO₂. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ $KNO_2 \rightleftarrows K^+ + NO_2^-\\H_2O \rightleftarrows H^+ + OH^-\\\\KNO_2 + H_2O \rightleftarrows KOH + HNO_2\\K^+ + NO_2^- + H^+OH^- \rightleftarrows K^+ + OH^- + HNO_2$