Сначала узнаем молярную массу металла: М(Ме)=94г/моль(Ме2О)-16г/моль(О)=78г/моль Т.к. у металла индекс 2, то делим 78/2=39, отсюда металл- калий К. Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью.
2(MnO4)- + 5NaNO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NaNO3 + 3H2O;
на титр-е 250 мл р-ра, сод-о ионы (MnO4)-, затрачено 0.0305*(250/25) = 0.305 л 0.01 Н р-ра NaNO2;
по з. экв-в, 250 мл р-ра сод-т 0.01*0.305 = 0.00305 моль экв-в (MnO4)-; т.к. ф.э. (MnO4)- в полуреакции (MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O равен 1/5, то 0.00305 моль экв-в (MnO4)- соотв-т 0.00305*(1/5) = 0.00061 моль (MnO4)-, сод-х 0.00061 моль Mn массой 55*0.00061 = 0.03355 г;
тогда м.д. Mn в стали = 0.03355/3.355 = 0.01 или 1%.