1. Ионные реакции - реакции протекающие в растворе между ионами
2. Условия протекания реакции ионного обмена до конца: образование осадка, газа, малодиссоциирующего вещества.
3. Реакциями нейтрализации называют реакции между растворимым основанием и кислотой, в результате ионного обмена которых образуется слабодиссоциирующее вещество - вода
4. А) Na₂CO₃ + Zn(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + ZnCO₃↓
карбонат натрия + нитрат цинка → нитрат натрия + карбонат цинка
2Na⁺ + CO₃²⁻ + Zn²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + ZnCO₃↓
Zn²⁺ + CO₃²⁻ → ZnCO₃↓
Б) CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
карбонат кальция + азотная кислота → нитрат кальция + углекислый газ + вода
CaCO₃ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂↑ + H₂O
CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
42% - это 0,42 в долях единицы., 8% - 0,08, 20% - 0,2.
2) Обозначим массу 42%-ного раствора через Х. граммов.
При смешении растворов массы растворённых веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,42 * Х + 0,08 * 320 = 0,2 * (Х + 320)
0,42Х + 25,6 = 0,2Х + 64
0,22Х = 38,4
Х = 174,55 г
V(NH3)=33.6*1000литров=33600 литров
v(NH3)=33600 литров /22.4 литра на моль= 1500 моль
м(NH3)=1500 моль * 17 г/моль=25500 г
ответ : 25500 г
2. Масса хлора
m(Cl2) = n(Cl2)*M(Cl2) = 2*69 = 138 г
Эквивалентная масса хлора
M(Cl2)экв = M(Cl2)/z(Cl2) = 69/1 = 69 г/моль
Число химических эквивалентов, содержащихся в 44,8 л хлора
N(Cl2)экв = n(Cl2)экв*Na = 2*6,02*10^23 = 12,04*10^23
Na = 6,02*10^23 - число Авогадро
Количество вещества хлора
n(Cl2) = V(Cl2)/Vm = 44,8/22,4 = 2 моль
Vm = 22,4 л – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Количество вещества эквивалентов хлора (эквивалентное количество вещества)
n(Cl2)экв = n(Cl2)*z(Cl2) = 2*1 = 2 моль
z(Cl2) = 1 – эквивалентное число Cl2, равное валентности хлора в молекуле Cl2 (под валентностью в данном случае подразумевается количество связей в молекуле Cl2, а не степень окисления хлора)