М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
svetlanakomarova2
svetlanakomarova2
10.12.2021 22:55 •  Химия

Составьте уравнения реакций a) P 2 O 5 H 3 PO 4 Na 3 PO 4
б) Cu CuO CuSO 4 Cu(OH) 2 CuSO 4
в) Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeSO 4
г) гідроген пероксид → кисень →цинк оксид → цинк хлорид →цинк гід роксид.

👇
Открыть все ответы
Ответ:
avetik04
avetik04
10.12.2021
Для решения этой задачи, нам нужно вычислить площадь участка, зная количество медного купороса, который нужен для подкормки.

Пусть площадь участка равна "х" квадратных метров.

Мы знаем, что на один квадратный метр вносят 0,256 г меди. Так как мы использовали 500 г медного купороса, можно записать уравнение:

0,256 г/м² * "x" м² = 500 г

Для решения этого уравнения, мы должны избавиться от единицы измерения на левой стороне уравнения, переместив ее на правую сторону. Для этого делим обе стороны на 0,256 г/м²:

x м² = 500 г / 0,256 г/м²

Теперь, чтобы найти значение "x", возьмем калькулятор и выполним данное вычисление:

x м² ≈ 1953,125

Чтобы найти площадь участка (x), возьмем квадратный корень из 1953,125:

x ≈ √1953,125

x ≈ 44,179

Таким образом, площадь участка составляет около 44 м². Ответ округляем до целого числа: 44 м².
4,8(55 оценок)
Ответ:
mdasa7375
mdasa7375
10.12.2021
Для вычисления свободной энергии Гиббса (ΔG) при стандартных условиях в данной реакции, мы будем использовать стандартные энергии образования.

Сначала, давайте определим, какие вещества являются продуктами, а какие реагентами.

Реагенты: ZnS, O2
Продукты: ZnO, SO2

Шаг 1: Выписываем сбалансированное химическое уравнение
ZnS + O2 → ZnO + SO2

Шаг 2: Найдем стандартные энергии образования для каждого вещества в уравнении. По определению, стандартная энергия образования (ΔH°f) - это количество энергии, необходимое для образования 1 моля вещества из элементарных веществ в их стандартных состояниях при стандартных условиях (25°C, 1 атм).

Стандартные энергии образования:
ΔH°f(ZnS) = -206 кДж/моль
ΔH°f(O2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(ZnO) = -348 кДж/моль
ΔH°f(SO2) = -296 кДж/моль

Шаг 3: Вычисляем ΔG° с использованием формулы ΔG° = Σ(νΔH°f(продуктов)) - Σ(νΔH°f(реагентов)), где ν - коэффициенты стехиометрического уравнения (сколько молей вещества участвует в реакции)

ΔG° = (1*(-348 кДж/моль) + 1*(-296 кДж/моль)) - (1*(-206 кДж/моль) + 1*0 кДж/моль)

ΔG° = -644 кДж/моль - (-206 кДж/моль)

ΔG° = -644 кДж/моль + 206 кДж/моль

ΔG° = -438 кДж/моль

Таким образом, свободная энергия Гиббса (ΔG) при стандартных условиях в данной реакции равна -438 кДж/моль. Минусовое значение ΔG указывает на то, что реакция является спонтанной при стандартных условиях.
4,5(88 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ