Найдем количество вещества хлороводорода: n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.: n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль Найдем массу соли, которая пошла на реакцию: m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl. Найдем массовую долю примесей: W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества. Массовая доля примесей: W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.
1)O2 Находим количество вещества: 22,4л-1моль 33,6л-x, x=33,6/22,4=1,5моль Находим массу: 1моль-32г 1,5моль-x, x=32*1,5=48г Находим число молекул: 1моль-6,02*10²³ 1,5моль-x, x=1,5*6,02*10²³=9,03*10²³ молекул Находим число атомов: 1моль-12,04*10²³ 1,5моль-x, x=1,5*12,04*10²³=18,06*10²³ атомов. 2)Ca+2HCl=CaCl2+H2 40г(Ca)-2г(H2) 160г(Ca)-x, x=2*160/40=8г 3)3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O Для полной реакции необходимо 3 моль NaOH и 1 моль H3PO4, то есть 120г NaOH должно реагировать с 98г H3PO4. Находим по пропорции сколько должно вступать в реакцию NaOH если имеется 4,9г H3PO4 98г-120г 4,9г-x x=4,9*120/98=6г NaOH В эту реакцию вступило 6 из 8г NaOH, значит NaOH взят в избытке.Находим массу воды: 98г-54г 4,9г-x x=4,9*54/98=2,7г H2O
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl(газ)
Найдем количество вещества хлороводорода:
n(HCl) = V/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль
По уравнению реакции поваренной соли (NaCl) брали столько же, т.е.:
n(NaCl) = n(HCl) = 0.25 моль
Найдем массу соли, которая пошла на реакцию:
m(NaCl) = n*M = 0.25*58.5 = 14.625 г - это масса чистого вещества NaCl.
Найдем массовую долю примесей:
W = m(чистого вещества)/m(всего вещества)*100% = 14,625/15*100% = 97,5% - массовая доля чистого вещества.
Массовая доля примесей:
W(примеси) = 100-97,5 = 2,5% - массовая доля примесей.