Визначте реакції, характерні для ферум (2) гідроксиду: А взаємодія з водою: Б) взаємодія з калій оксидом; В) термічний розклад: Г) взаємодія з твердим натрій хлоридом.
Ферум(ІІ) гідроксид Fe(OH)2 є нерозчинною речовиною білого кольору, яка при контакті з повітрям набуває зеленкуватого кольору. Він утворюється у вигляді осаду за реакцією обміну при взаємодії розчинів солей двовалентного Феруму з лугами, наприклад: FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓.
Для начала, в данной задаче требуется приготовить раствор карбоната натрия (Na2CO3) с концентрацией 15%. Для решения задачи необходимо знать, что концентрация раствора измеряется в процентах массы. 15%-ый раствор означает, что на каждые 100 граммов раствора приходится 15 граммов карбоната натрия.
Для рассчета массы данного вещества (Na2CO3), мы должны знать, что масса карбоната натрия составляет 15% от массы раствора. Поэтому, чтобы рассчитать массу данного вещества, нужно умножить массу раствора на 15% (или 0,15 в десятичной форме).
Масса данного вещества (Na2CO3) = 250 г * 0,15 = 37,5 г
Теперь перейдем к расчету массы воды для приготовления данного раствора.
Масса воды будет равна разнице между массой раствора и массой карбоната натрия:
Масса воды = Масса раствора - Масса данного вещества
Масса воды = 250 г - 37,5 г = 212,5 г
Таким образом, для приготовления 15%-ого раствора карбоната натрия массой 250 г, нам понадобится 37,5 г карбоната натрия и 212,5 г воды.
Добрый день! Сегодня мы будем изучать химические свойства разбавленной серной кислоты и ее солей. Давайте посмотрим на результаты нашей практической работы.
1. У нас есть раствор серной кислоты, который мы исследуем индикаторами - лакмусом и метиловым оранжевым. Индикаторы помогают нам определить кислотность или щелочность раствора.
- Лакмус показывает, что раствор серной кислоты является кислым. Он меняет цвет на красный.
- Метиловый оранжевый также показывает кислотность раствора, меняя свой цвет на красный.
2. В первую пробирку мы опустили кусочек цинка, а во вторую - медь. В результате происходят реакции:
- Реакция с цинком: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. В результате цинк растворяется в серной кислоте и образуется раствор сульфата цинка, а также выделяется водород.
- Реакция с медью: Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2. Медь также растворяется в серной кислоте, получается раствор сульфата меди, а также выделяется водород.
3. В пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор фенолфталеина, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. Получившийся раствор гидроксида натрия и фенолфталеина красителя является розовым, так как мы добавили раствор серной кислоты, который является кислым, то цвет раствора становится прозрачным без окраски.
4. В одну пробирку мы налили 2 мл раствора серной кислоты, в другую - 2 мл сульфата натрия, и в обе пробирки добавили по каплям раствор хлорида бария. Происходят следующие реакции:
- Реакция с серной кислотой: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl. В результате образуется осадок белого цвета - серный барий, а также выделяется хлороводородная кислота.
- Реакция с сульфатом натрия: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl. Здесь также получается осадок белого цвета - серный барий, а также образуется хлорид натрия.
Выводы:
1. Раствор серной кислоты имеет кислый характер, что подтверждается изменением цвета индикаторов (лакмус и метиловый оранжевый) в красный.
2. Реакция с цинком и медью показывает, что серная кислота способна растворять металлы и выделять водород.
3. Раствор серной кислоты обладает свойством изменять цвет раствора щелочи - фенолфталеина - на прозрачный без окраски.
4. Реакция с хлоридом бария и серным барием позволяет обнаружить серный ион (SO4^2-) в растворе серной кислоты и соли сульфата натрия. Осадок белого цвета указывает на образование серного бария.
Надеюсь, эта информация была полезной, и вы правильно запишете результаты и выводы в свою записную книжку. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать.
Ферум(ІІ) гідроксид Fe(OH)2 є нерозчинною речовиною білого кольору, яка при контакті з повітрям набуває зеленкуватого кольору. Він утворюється у вигляді осаду за реакцією обміну при взаємодії розчинів солей двовалентного Феруму з лугами, наприклад: FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓.