1. СаСО3. 1 моль: 100 г. 12 моль: 1200 г = 1,2 кг.
2.100,8 г х г
Fe + S = FeS
56 г/моль 32 г/моль
х = 100,8*32/56 = 57,6 г
ответ: 57,6 г S.
3. Практически со всеми элементами таблицы Менделеева, с образованием оксидов. С металлами:
2Zn + O2 = 2ZnO.
C неметаллами:
S + O2 = SO2
C газами:
2H2 + O2 = 2H2O.
4.
2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
5. Соды - 10 г, весь раствор - 110 г. Массовая доля Na2CO3: 10*100%/110=
= 9,1 %.
6. С кислотами:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
C солями менее активных металлов:
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2
7. В атоме фосфора - 5 электронов во внешней оболочке.(расположен в V группе)
8. Электронных уровней у мышьяка: 4. (расположен в 4 периоде)
9. 2Al+6HCl--> 2AlCl3+3H2
Окислителем в данной реакции является водород (получает электроны и восстанавливается до нейтрального состояния)
10. 110,4 г х л
2Na + Cl2 = 2NaCl
46 г/моль 22,4 л/моль
х = 110,4*22,4/46 = 53,76 л.
11. 84 г 0,5 моль х л
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 г/моль 2 моль 22,4 л
Проверим, какого в-ва взято в избытке:
Для того, чтобы прореагировало 84 г соды, надо:
84*2/106 = 1,58 моля хлороводорода. Значит соды взято в избытке. Будем считать реакцию по хлороводороду:
х = 0,5*22,4/2 = 5,6 л CO2.
12.
S+O2=So2+Q
Так как при сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж тепла, то при сгорании 1 моля серы(32 г) выделится вдвое больше.
16 - 148,8
32 - х
х = 148,8*2 = 297,6 кДж.
13. 2Zn + O2 = 2ZnO
Восстановителем является цинк. Коэффициент при нем равен 2.
14. Карбоксильная группа СООН входит в состав молекул карбоновых кислот и определяет их кислотные свойства, например, СН3СООН - Уксусная кислота.
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода