Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.
Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно) только будучи расплавленным.
1) 2NaOH+Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 (в осадок) +2NaNO3
2Na⁺ +2OH⁻ +Cu⁺² +2NO3⁻ = Cu(OH)2 +2Na⁺ +2NO3⁻
Cu⁺² + 2OH⁻ = Cu(OH)2
2)2NaOH + CO2= Na2CO3 +H2O
2Na⁺ + 2OH⁻ CO2= 2Na⁺ +CO3²⁻ +H2O
2OH⁻ +CO2= CO3²⁻ + H2O
3)2NaOH + H2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O
2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SiO3²⁻ = 2Na⁺ + SiO3²⁻ +2H2O
2OH⁻ + 2H⁺ = 2H2O
4) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2Na⁺ +2OH⁻ + SO3 = 2Na⁺ + SO4²⁻ +H2O
2OH⁻ + SO3 = SO4⁻ + H2O
5) 2NaOH + FeCl2 = 2NaCl +Fe(OH)2 (в осадок)
2Na⁺ +2OH⁻ + Fe²⁺ +2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)2
2OH⁻ +Fe²⁺ = Fe(OH)2