1. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 80кг.: M(Fe)=56кг/кмоль
n(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)=80кг.÷56кг./кмоль=1,42кмоль
2. Запишем уравнение реакции получение железа методом алюминотермии: Fe₂O₃ + 2AI = 2Fe + AI₂O₃
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2кмоль железа образуется из 2кмоль алюминия.
Значит, если по условию задачи железа образовалось 1,42кмоль, то в реакцию должно вступить тоже 1,42кмоль алюминия.
n(AI)=1,42кмоль
4.Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 1,42кмоль: M(AI)=27кг./кмоль m(AI)=n(AI) х M(AI)=1,42кмоль х 27кг./кмоль =38,34кг.
5. ответ: для получения 80кг. железа потребуется 38,34кг. алюминия.
2HCl + Zn =
ZnCI₂+H₂это реакция замещения, окислительно-восстановительная, а не ионного обмена.
H₂SO₄ + CuO=CuSO₄+H₂O
2H⁺+SO²⁻ + CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺ + CuO=Cu²⁺+H₂O
HNO₃ + NaOH=NaNO₃+H₂O
H⁺+NO₃⁻ + Na⁺+OH⁻=Na⁺+NO₃⁻+H₂O
H⁺+OH⁻=H₂O
H₂SO₄ + CaCl₂=CaSO₄↓+2HCI
2H⁺+SO₄²⁻ + Ca²⁺+2Cl⁻=CaSO₄↓+2H⁺+2CI⁻
SO₄²⁻ + Ca²⁺=CaSO₄↓
3HCl + Fe(OH)₃=FeCI₃+3H₂O
3H⁺+3Cl⁻ + Fe(OH)₃=Fe³⁺+3CI⁻+3H₂O
3H⁺ + Fe(OH)₃=Fe³⁺+3H₂O
2HNO₃ + Na₂SiO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃↓
2H⁺+2NO₃⁻ + 2Na⁺+SiO₃²⁻=2Na⁺+2NO₃⁻+H₂SiO₃↓
2H⁺+SiO₃²⁻=H₂SiO₃↓
CaCO₃ + 2HBr=CaBr₂+CO₂↑+H₂O
CaCO₃ + 2H⁺+2Br⁻=Ca²⁺+2Br⁻+CO₂↑+H₂O
CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
Fe(OH)₃= Fe₂O₃+H₂O
это реакция разложения, а не ионного обмена
Ba(OH)₂ + Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH
Ba²⁺+2OH⁻ + 2Na⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2OH⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
NH₄NO₃ + KOH=KNO₃+NH₃↑+H₂O
NH₄⁺+NO₃⁻ + K⁺+OH⁻=K⁺+NO₃⁻+NH₃↑+H₂O
NH₄⁺+OH⁻= NH₃↑+H₂O