Объяснение:
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.
Карбонат кальция. Внешний вид и гидролиз
Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.
Контрольные работы на заказ
Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!
Онлайн заказЦены и сроки
Нужно решить задачи?
Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!
Наши услугиБыстрый заказ
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
Задание Карбонат кальция массой 12г прокалили. Определите, какой объем углекислого газа при этом выделился?
Решение Запишем уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
Рассчитаем количество вещества карбоната кальция, подвергшееся разложению, используя данные из условий задачи (молярная масса – 100 г/моль):
υ = m/ M;
υ (CaCO3) = m(CaCO3)/M (CaCO3) = 12/100 = 0,12моль.
Согласно уравнению υ (CaCO3) = υ (CO2) =0,12 моль. Тогда объем выделившегося углекислого газа равен:
V = Vm× υ;
V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,12 =2,688 л.
ответ Объем выделившегося углекислого газа равен 2,688 л.
Нужно решить задачи?
Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!
Наши услугиБыстрый заказ
Контрольные работы на заказ
Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!
Онлайн заказЦены и сроки
ПРИМЕР 2
Задание Карбонат кальция подвергли термическому разложению в результате чего образовался оксид кальция и выделился углекислый газ объемом 112 л (н.у.). Рассчитайте, какая масса карбоната кальция, содержащего 8% примесей для этого потребовалась.
Решение Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
Найдем количество вещества углекислого газа, используя данные, указанные в условии задачи:
V = Vm× υ;
υ=V/Vm;
υ(CO2)=V(CO2)/ Vm = 112/22,4 = 5 моль.
Согласно уравнению реакции υ(CO2)=υ(CaCO3)= 5 моль. Рассчитаем массу известняка (молярная масса – 100 г/моль):
m=M×υ;
mimpurity(CaCO3)=M(CaCO3)×υ(CaCO3) = 100×5 = 500г.
Это масса карбоната кальция с примесями. Рассчитаем массу чистого известняка:
ω(CaCO3) = 100% — ωimpurity = 100-8 = 92% =0,92;
m(CaCO3) = mimpurity(CaCO3)×ω(CaCO3) = 500×0,92 = 460г.
ответ Масса карбоната кальция равна 460
Все зависит от условия задачи. Например, если у тебя стоит вопрос какое вещество находится в избытке, то ты по известным числовым значениям находишь неизвестные, которые нужны тебе для решения задачи. Далее, используя уравнение реакции и количественные данные по выбранному веществу, рассчитываешь количество другого исходного вещества, которое необходимо для полного расходования выбранного вещества. Потом составляешь пропорцию через хим. количество и сравниваешь. Из этого увидишь, что одного вещества дано меньше, чем требуется. Следовательно, второе вещество в избытке. Ну или наоборот. Надеюсь, тебе это чем-то
Объяснение:
Дано
K2O=56,4г
H2O=11,7г
Розв'язання
56,4. x
K2O+H2O=2KOH
n=1. n=2
M=94. M=56
m=94. m=112
56,4. x
=
94. 112
x=56,4*112/94=67,2
Вроде так.