Практична робота №5 Тема: Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин
Мета: повторити поняття масової розчиненої речовини; виконати розрахунки і виготовити водні розчини із заданими масовими частками розчинених речовин.
Обладнання та реактиви: Хімічні склянки, мірний циліндр або мензурка, скляна паличка, терези, ложечка для сипучих речовин, NaCl, H2O.
Хід роботи
Повторіть правила безпеки під час роботи на уроках хімії.
Завдання 1. Приготуйте 130 г водного розчину з масовою часткою NaCl 5%.
1. Виконайте обчислення та визначте масу натрій хлориду і масу води, які необхідні для приготування розчину. Розрахунки запишіть у зошит.
2. Обчисліть об’єм води, який потрібен для приготування розчину, якщо густина води дорівнює 1 г/мл. Розрахунки запишіть у зошит.
3. Зважте хлорид натрію і висипте його у хімічну склянку.
4. Мірним циліндром або мензуркою відміряйте потрібний об’єм води і вилийте у хімічний стакан із сіллю, скляною паличкою перемішайте до повного розчинення.
Завдання 2. Виконайте розрахунки і з одержаного розчину приготуйте 50 г розчину з масовою часткою розчиненої речовини 3%.
Завдання 3. Виконайте розрахунки і з 50 г розчину з масовою часткою 3% натрій хлориду приготуйте розчин із масовою часткою солі 12%.
Висновок: Навіщо потрібно вміти розраховувати масову часову
n(H2SO4) = 0.02 г / 98(г/моль) = 2.041 * 10^(-4) моль.
Здесь пренебрежительно малое количество серной кислоты, поэтому плотность воды = 1000 г/л , практически не искажена. Значит объём раствора равен 0.1 л.
Находим молярную концентрацию H2SO4.
c(H2SO4) = 2.041 * 10^(-4) моль / 0.1 л = 2.041 * 10^(-3) моль/л
с(H[+]) = 2c(H2SO4) = 4.082 * 10^(-3) моль/л
Для нахождения концентрации OH[-] разделим ионное произведение воды = 10^(-14) на концентрацию катионов водорода.
с(OH[-]) = 10^(-14) / (4.082 * 10^(-3)) = 2.45 * 10^(-12) моль/л
Для нахождения pH воспользуемся формулой:
pH = -lg( c(H[+]) )
pH = -lg( 4.082 * 10^(-3) ) = 2,389 ( то есть, довольно кислая )