Скакими из веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: mgo, fеso4, н2, со2, cu(no3)2, нcl, na2so4. напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения данных реакций.
Ca(OH)2+MgO - нет реакции, т. к. не существует реакции между щелочью и оксидом металла Ca(OH)2+FeSO4 = Fe(OH)2+CaSO4, т. к. Основание реагирует с растворимой солью, и в итоге образуется нерастворимое основание. 2OH(-) + Fe (2+)=Fe(OH)2 Ca(OH)2+H2 - реакции нет, т. к. Водород может восстановить только оксиды. Ca(OH)2+CO2 - реакций кислотных оксидов с основаниями я не встречал((( Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+Ca(NO3)2 то же самое что и с сульфатом железа Cu (2+) + 2OH(-)=Cu(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O, так как происходит взаимодействие кислоты с щелочью с образованием воды и соли OH(-)+H(+)=H2O Ca(OH)2+Na2SO4=2NaOH+CaSO4, так как это все может растворится, то ионное уравнение будет только такое: 0=0(Все сокращается)
Ма́гній – Mg, ат. н. 12; ат. м. 24,312.легкий сріблясто-білий метал. Хімічно активний. На повітрі окиснюється й тьмяніє. При нагріванні горить яскравим полум’ям. Густина 1,739 при 293 К, в рідкому стані 1,540 при 973 К; t_плав 650 °С, t_кип 1095 °С. Ступінь окиснення +2. Утворює металорганічні сполуки. .Магній застосовують в осному для виробництва легких магнієвих сплавів, а також для легування сплавів алюмінію, які застосовуються в різних галузях машино- і приладобудування. Магній використовується також як розкисник у виробництві високоміцного чавуну і сталі, для одержання важковідновлюваних металів (Ti, V, Zr, U, Cr) витісненням їх із сполук. Знаходить застосування в піротехніці, фотографії, військовій техніці, медицині. На́трій ( Na) — лужний сріблясто-білий м'який метал, хімічно дуже активний, на повітрі швидко окиснюється.Густина 0,968 , tплав 97,83°С, tкип 882,9 °С, коефіцієнт твердості за Моосом 0,5. Натрій — дуже поширений літофільний елемент(шосте місце серед хімічних елементів), його кларк 2,64 за масою. Відомо понад 220 мінералів Натрію різних класів (польові шпати,плагіоклази, галіт, селітра). . Застосовують Натрій як відновник, теплоносій тощо. Солі Натрію знаходять велике застосування в різних галузях економіки.
При взаимодействии аммиака объёмом 10.64 л (н.у.) с кислородом под действием католизатора был получен нитроген(II) оксид массой 11.4 г. Нужно вычислить массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в процентах), Уравнение реакции: 4 NH3 + 5 O2 > 4 NO + 6 H2O 10,64 л аммиака (при н.у.) составляют 10,64/22,4=0,475 моль. Теоретически, должно получиться также 0,475 моль NO, что должно составить 30*0,475=14,25 г. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 11,4/14,25=0,8 или 80 %.
Ca(OH)2+FeSO4 = Fe(OH)2+CaSO4, т. к. Основание реагирует с растворимой солью, и в итоге образуется нерастворимое основание.
2OH(-) + Fe (2+)=Fe(OH)2
Ca(OH)2+H2 - реакции нет, т. к. Водород может восстановить только оксиды.
Ca(OH)2+CO2 - реакций кислотных оксидов с основаниями я не встречал(((
Ca(OH)2+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+Ca(NO3)2 то же самое что и с сульфатом железа
Cu (2+) + 2OH(-)=Cu(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O, так как происходит взаимодействие кислоты с щелочью с образованием воды и соли
OH(-)+H(+)=H2O
Ca(OH)2+Na2SO4=2NaOH+CaSO4, так как это все может растворится, то ионное уравнение будет только такое: 0=0(Все сокращается)