12.Впишите пропущенные формулы в схемы реакций и расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 1) C + H2SO4(конц) 2) S + HNO3(конц) 3) P + HNO3(конц)
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)
Опыт 1. Цвет пламени SrCO₃ будет карминовый (Ярко красный), а CaCO₃ - оранжевый Опыт 2. СuSO₄ (медный купорос) + Fe → FeSO₄ + Cu↓ Чтобы доказать наличие ионов железа нужно провести реакцию с красной кровяной солью: 3K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe → 3KFe[Fe(CN)₆]↓ + 6K Или провести реакцию железа и щелочи: FeSO₄ +2NaOH = Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ Опыт 3. Получение: Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl Доказательство амфотерности: Al(OH)₃+HCl →AlCl₃+H₂O. Al(OH)₃+NaOH → Na₂AlO₂+H₂O
1. определение массы и количества вещества карбоната магния: m(mgco3) = 421.05*0.95 = 400 г n(mgco3) = 400/84.32 = 4.74 моль 2. определение массы и количества вещества гидроксида натрия: m(naoh) = 1600*0,1 = 160 n(hcl) = 160/40 = 4 моль 3. расчёты показывают, что реакция углекислого газа со щёлочью протекала до образования гидрокарбоната натрия, т. е. количество вещества углекислого газа и мрамора составило 4 моль (в противном случае потребовалось бы в 2 раза больше щёлочи) . растворение мрамора в соляной кислоте с выделением углекислого газа протекает по уравнению: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + co2 + h2o следовательно, раствор соляной кислоты содержал 8 моль хлороводорода или (8*36,5) = 292 г hcl 4. определение массовой доли хлороводорода в растворе. w(hcl) = 292/1460 = 0.2 (20%)