Одержіть цинк гідроксид і доведіть його амфотерність. Запишіть рівняння реакції добування цинк гідроксиду в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді.
Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке. Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. кВт·ч электроэнергии постоянного тока.Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 с галогенами: 2Al + 3Br2 = 2AlBr3 с другими неметаллами реагирует при нагревании: с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3 Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4 Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
m вещества (FeCl3) = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г
n(FeCl3) = m/M = 15 / 162,5 = 0,0923 моль
n(LiOH) = m/M = 3,6 / 24 = 0,15 моль
n(FeCl3) : n(LiOH) по условию = 0,0923 : 0,15
по уравнению = 1 : 3 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
Значит FeCl3 находился в избытке. Считать будем по LiOH.
n(LiOH) : n(Fe(OH)3) = 3 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении)
n(Fe(OH)3) = n(LiOH) / 3 = 0,15 / 3 = 0,05 моль
m(Fe(OH)3) = M*n = 107 * 0,05 = 5,35 г
ответ: 5,35 г