Для определения ионов I− и PO3−4 применяют раствор AgNO3, ибо при взаимодействии образуется нерастворимое соединение(в данном случае соль)
Ион SO4−2 можно определить с раствора BaCO3, ибо образуется BaSO4 - нерастворимый осадок белого цвета
В последнем случае Реагентом на ион SiO3−2 является сильная кислота HCl, при взаимодействии которых образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, который вначале не имеет цвет но со со временем приобретает желтую окраску
1.Да их не один, а два. Цезий (плавится при 28,5 град) и франций (26,9). Хотя, при высокой температуре и рубидий раславить руками можно (39,1) Они являются наиболее химически активными металлами. Цезий и франций с воздухом взаимодействует со взрывом (в немалой степени это обусловлено присутствием паров воды, которая резко ускоряет реакцию) . Держат только в запаяных ампулах. 2.Натрий — температура плавления 97,86 °C Калий — температура плавления 63,8 °C Рубидий — температура плавления 39,05 °C Цезий — температура плавления 28,6 °C Франций - температура плавления 27 °C, правда есть трудность с крайне малыми доступными количествами и высокой скоростью распада и радиоуктивностью закономерность видишь? - это все элементы 1 группы а Литий - не подойдет, ибо температура плавления лития - 180 °C . это будет сопровождаться взрывом, особенно в кипящей воде : а плавить лучше не в воде, а в герметически запаянной стекляной пробирке в вакууме при температуре кипящей воды.
А-4; Б-4; В-1; Г-2
а4б4в1г2
Объяснение:
Для определения ионов I− и PO3−4 применяют раствор AgNO3, ибо при взаимодействии образуется нерастворимое соединение(в данном случае соль)
Ион SO4−2 можно определить с раствора BaCO3, ибо образуется BaSO4 - нерастворимый осадок белого цвета
В последнем случае Реагентом на ион SiO3−2 является сильная кислота HCl, при взаимодействии которых образуется студенистый осадок кремниевой кислоты, который вначале не имеет цвет но со со временем приобретает желтую окраску