Объяснение:
1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать хлорид железа(II): сероводородная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия, нитрат серебра, азотная кислота, гидроксид меди(II), карбонат натрия?
1) FeCl2 + H2S ⇄ FeS↓ + 2HCl
Fe2+ + 2Cl(-) + 2H(+) + S(2-) = FeS↓ + 2H+ + 2Cl(-)
Fe2+ + S(2-) = FeS↓
2) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl
Fe2+ + 2Cl(-) + 2Na+ + 2OH (-) = Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Fe2+ + 2OH (-) = Fe(OH)2 ↓
3) FeCl2 + 2AgNO3 = 2 AgCl↓ + Fe(NO3)2
Fe2+ + 2Cl(-) + 2Ag+ + 2NO3(-) = 2 AgCl↓ + Fe2+ + 2NO3(-)
2Cl(-) + 2Ag+ = 2 AgCl↓
4) FeCl2 + Na2CO3 + FeCO3↓ + 2NaCl
Fe2+ + 2Cl(-) + 2Na+ + CO3(2-) = FeCO3↓ + 2Na+ + 2Cl(-)
Fe2+ + CO3(2-) = FeCO3↓
Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать нитрат меди(II): соляная кислота, гидроксид бария, силикат натрия, бромид серебра, фосфорная кислота, гидроксид железа(II)?
Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 ↓ + Ba(NO3)2
Cu2+ + 2NO3(-) + Ba2+ + 2OH(-) = Cu(OH)2 ↓ + Ba2+ +2NO3(-)
Cu2+ + 2OH(-) = Cu(OH)2 ↓
Cu(NO3)2 + K2SiO3 = CuSiO3 ↓ + 2 KNO3
Cu2+ + 2NO3(-) + 2K+ + SiO3 (2-) = CuSiO3 ↓ + 2 K+ + 2NO3(-)
Cu2+ + SiO3 (2-) = CuSiO3 ↓
3Cu(NO3)2 + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2↓ + 6HNO3
3Cu2+ + 6NO3(-) + 6H+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓ + 6H+ + 6NO3(-)
3Cu2+ + 2PO4(3-) = Cu3(PO4)2↓
Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат меди (II): железо, цинк, ртуть, алюминий? Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓
Cu2+ + SO4(2-) + Fe = Fe2+ + SO4(2-) + Cu↓
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu↓
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu↓
Cu2+ + SO4(2-) + Zn = Zn2+ + SO4(2-) + Cu↓
Cu2+ + Zn = Zn 2+ + Cu↓
3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu↓
3Cu2+ + 3SO4(2-) + 2Al = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Cu↓
3Cu2+ + 2Al = 2Al(3+) + 3Cu
2. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат железа (II): магний, никель, цинк, медь, алюминий? Приведите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
FeSO4 + Mg = MgSO4 + Fe↓
Fe2+ + SO4(2-) + Mg = Mg2+ + SO4(2-) + Fe↓
Cu2+ + Mg = Mg2+ + Cu↓
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe↓
Fe2+ + SO4(2-) + Zn = Zn2+ + SO4(2-) + Fe↓
Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe↓
3FeSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Fe↓
3Fe2+ + 3SO4(2-) + 2Al = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Fe↓
3Fe2+ + 2Al = 2Al(3+) + 3Fe↓
3. Получите всеми известными вам
а) хлорид меди,
Сu + Cl2 = CuCl2
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
CuCO3 + 2 HCl = CuCl2 + H2O + CO2↑
б) сульфат натрия
NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
3. Получите всеми известными вам
а) сульфат меди(II),
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + SO3 = CuSO4
HgSO4 + Cu = CuSO4 + Hg↓
Cu + 2H2SO4 (конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
б) бромид натрия
2Na + Br2 = 2NaBr
NaI + Br2 = NaBr + I2↓
NaOH + HBr = NaBr + H2O
Объяснение:
Кремниевая кислота H2SiO3 — очень слабая, нерастворимая в воде кислота. Её получают в виде студенистого осадка при действии сильных кислот на растворы силикатов:
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl.
Кремниевая кислота настолько слабая, что её можно вытеснить из солей даже угольной кислотой:
Особенности свойств кремниевой кислоты объясняются её строением. Кремниевая кислота не имеет постоянного состава, поэтому вместо формулы H2SiO3 иногда используют запись SiO2⋅nH2O. Кислота имеет полимерное строение:
24-07-2017 17-35-27.jpg
Кремниевая кислота неустойчивая и при длительном хранении или повышенной температуре разлагается на воду и оксид кремния(IV):
H2SiO3=H2O+SiO2.
Oксид кремния(IV) образуется в виде пористого твёрдого вещества — силикагеля.
Кремниевая кислота не растворяется в воде, не диссоциирует, не изменяет окраску индикаторов. Как все кислоты, она реагирует с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами. В результате реакций образуются соли силикаты (Na2SiO3, CaSiO3).
Из силикатов растворимы только соли щелочных металлов, и их называют растворимым или жидким стеклом. Силикаты натрия и калия входят в состав силикатного клея.
Концентрированные растворы этих солей используются для пропитки деревянных изделий и тканей с целью придания им огнеупорных свойств. При высыхании силикаты образуют стеклоподобный слой, который не пропускает воду, поэтому применяются и в качестве водоотталкивающих покрытий.