Эквимолярную смесь альдегида и двухатомного спирта с одинаковым числом атомов углерода в молекулах обработали избытком натрия, при этом выделилось 400 мг водорода. При обработке той же смеси той же массы избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 18,2 г аммонийной соли карбоновой кислоты. Установите возможное строение спирта, входящего в состав смеси (приведите две возможные формулы).
2Mg+O2=2MgO
Атомный вес магния 24
Атомный вес кислорода 16
Моль вес оксида магния 24+16=40 грамм/моль
Моль вес газообразного кислорода 16*2=32 грамм/моль
На реакцию идет 2 атома магния (согласно стехиометрических коэффициентов), 1 молекула кислорода состоящая из двух атомов и в результате получаем 2 молекулы оксида магния (согласно коэффициентам).
Что-бы вычислить массу продукта реакции мы должны знать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке, так как расчет продукта реакции ведется по том веществу которое прореагировало полностью, а значит оно в недостатке.
Согласно реакции на необходимо взять на 9,6 граммов магния:
2*24(48) - 2*16(32)
9,6 - Х
Х=9,6*32/48=6,4 грамма кислорода.
Так как нам нужно на полное сгорание 9,6 грамма магния 6,4 грамма кислорода, а мы взяли 6,72 грамма значит кислород у нас в избытке и массу оксида магния рассчитываем по магнию.
2*24(48) - 2*40(80)
9,6 - Х
Х=9,6*80/48=16 граммов оксида магния.
ответ: в результате сжигания 9,6 грамма магния в 6,72 граммах кислорода мы получили 16 граммов оксида магния.