2. Напишите уравнения реакций между следующими веществами: 1) железо + соляная кислота;
2) серная кислота + гидроксид натрия;
3) нитрат бария + сульфат натрия;
4) хлорид алюминия + гидроксид калия.
3. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следу-
ющие превращения:
Cu — CuO = CuSO-Cu(OH), — CuCl,
CuCl, -Си;
Zn - ZnO - ZnSO - Zn(OH), - NaZnO,;
Р-Р,0 - HPO - Na, PO - Ca(РО),
Mg - MgO - X-Mg(OH), – MgCl, — Mg(NO), 2
m(Fe) -?
1. Находим массу примесей в оксиде железа(lll) :
m(прим.) = ω×m₁÷100 = 9 x 1000÷100= 90г.
2. Находим массу чистого оксида железа(lll) и
1000г - 90г. = 910г.
3. Находим молярную массу M оксида железа(lll) и количество вещества n в оксиде железа(lll) :
M(Fe₂O₃) = 56 х 2 + 16 х 3 = 160г./моль
n= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃) = 910г÷160г./моль= 5,69моль
4. Запишем уравнение реакции алюминотермии:
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
5. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1 моль оксида железа(lll) получается 2 моль железа, тогда при взаимодействии 5,69моль оксида железа(lll) получится в два раза больше моль железа: 5,69 х 2= 11,38 моль железа.
6. Находим молярную массу железа и массу железа количеством вещества 11,38моль: M(Fe)=56г./моль
m(Fe) = n x M = 11.38мольх56г./моль=637,28г.
7. ответ: из 1 кг. оксида железа(lll) примесью 9% алюминотермическим методом можно получить железо массой 637,28г.