а)
2C + O2 → 2CO (O2 - недостаток)
C + O2 → CO2 (Сжигании кокса на воздухе. O2 - избыток)
б)
4Al (порошок)+ 3O2 → 2Al2O3 (Сгорание алюминия на воздухе.)
в)
2H2 + O2 → 2H2O (Сгорание водорода на воздухе. Мощная взрывчатая смесь. Возгорается мгновенно + большое выделение тепла. t° реакции 550°C)
г)
2Na + O2 → Na2O2 (Реакция идет активно. Происходит окрашивание пламени в ярко-желтый цвет, т. к. качественная реакция на соединения натрия.)
д)
Ba + O2 → BaO2
3Ba + 2O2 → 2BaO + BaO2 (Сгорание бария на воздухе. t° реакции 500°С.)
2Ba + O2 → 2BaO (t° реакции 800°С)
ж)
4P + 3O2 → P4O6 или 4P + 3O2 → 2P2O3 (O2 - недостаток. СмесЬ азота и 2-4% кислорода. t° реакции 50-60°С )
4P + 5O2 → P4O10 или 4P + 5O2 → 2P2O5 (Сгорание фосфора на воздухе. O2 - избыток. t° реакции 240-400°С.)
Объяснение:
Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O
Na2O + 2HCl (разб. р-р)→ 2NaCl + H2O
Сульфат бария (BaSO4) широко применяется в производстве лакокрасочных материалов, пластмасс, резины, пищевой и фармацевтической промышленностях, т.к. он придает материалам высокую плотность и ровную поверхность. Так же сульфат бария хорошо поглощает рентгеновское излучение.
Хлорид натрия (NaCl) широко применяется в медицине в качестве антидота при отравлении нитратом серебра, как антибактериальное средство, при кровотечениях, для восстановления водно-солевого баланса. Так же хлорид натрия используют для приготовления и разведения лекарственных средств.
Объяснение: