Дано: m раствора (CuSO4) = 32 г w(CuSO4) = 5% = 0,05 m раствора (Na2S) = 19,5 г w(Na2S) = 6% = 0,06 --------------------------------------- Найти: m(CuS)
Решение: CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок) m вещества = m раствора * w m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г n = n(CuSO4) = = 0,01 моль n(Na2S) = = 0,015 моль n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1 по условию - 0,01 : 0,015 Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4. n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г ответ: 0,96 г
Катион аммония образуется в результате взаимодействия свободной (неподеленной / электронной пары атома азота молекулы аммиака с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекулы кислот или воды. Механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления неспаренных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называют донорно-аклепторным. Т.е. Донорно-аклепторный — это не особый вид связи, а лишь особый механизм образования ковалентной связи.
m раствора (CuSO4) = 32 г
w(CuSO4) = 5% = 0,05
m раствора (Na2S) = 19,5 г
w(Na2S) = 6% = 0,06
---------------------------------------
Найти: m(CuS)
Решение:
CuSO4 + Na2S = Na2SO4 + CuS(осадок)
m вещества = m раствора * w
m вещества (CuSO4) = 32*0,05= 1,6 г
m вещества (Na2S) = 19,5 * 0,06 = 1,17 г
n =
n(CuSO4) =
n(Na2S) =
n(CuSO4) : n(Na2S) по уравнению = 1 : 1
по условию - 0,01 : 0,015
Значит Na2S находился в избытке, считаем по недостатку CuSO4.
n(CuSO4) = n(CuS) = 0,01 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,01 = 0,96 г
ответ: 0,96 г