Zn
Объяснение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Дано:
m(NaOH)=80г.
m(СH3(CH2)3СООН)-?
1. Молярная масса едкого натрия:
m(NaOH)=40г./моль
2. Количество вещества едкого натрия:
n(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль
3.СH₃(CH₂)₃СООН+NaOH → СH₂(CH₂)₃СООNa+H₂
по уравнению реакции:
n(СH₃(CH₂)₃СООН)=1моль n(NaOH)=1моль
по условию задачи:
n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)=2 моль n₁(NaOH )=2моль
4. Молярная масса валериановой кислоты:
M(СH₃(CH₂)₃СООН)=102г./моль
5. Масса валериановой кислоты количеством вещества 2моль:
m(СH₃(CH₂)₃СООН)= n₁(СH₃(CH₂)₃СООН)×M(СH₃(CH₂)₃СООН)
m(СH₃(CH₂)₃СООН)=2моль×102г./моль=204г.
6. ответ: для нейтрализации 80г. едкого натра потребуется 204г валериановой кислоты.
Дано:
V(N₂)=100м³
V(теорет.NH₃)=150м³
Vm=22,4м³/кмоль
φ(выход NH₃ )-?
1. n₁(N₂)=100м³÷22,4м³/кмоль=4,5кмоль
2. n₁(практ.NH₃)=150м³÷22,4м³/кмоль=6,7кмоль
3. N₂+3H₂=2NH₃
по уравнению реакции:
n(N₂)=1кмоль n(NH₃) =2кмоль
по условию задачи:
n₁(N₂)=4,5кмоль n₁(теорет.NH₃)=9кмоль
4. V(практ.NH₃)=9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
φ(выход NH₃ )=V(практ.NH₃)÷V(теорет.NH₃)=n₁(практ.NH₃)÷n₁(теорет.NH₃)
φ(выход NH₃ )=6,7кмоль÷9кмоль=0,744
φ%(выход NH₃ ) =0,744×100%=74,4%
5. ответ: практический выход аммиака от теоретического возможного 0,744 или 74,4%
Объяснение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2