[1] Mg + ZnSO4 = Zn + MgSO4
[2] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
[3] Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
n(ZnSO4 ∙ 7H2O) = 57,4 / 287 = 0,2 моль
n(ZnSO4) = n(ZnSO4 ∙ 7H2O) = 0,2 моль; m(ZnSO4) = 0,2 ∙161 = 32,2 г
m(р-ра исх) = 32,2 / 0,2 =161 г
n(Mg) = 14,4 / 24 = 0,6 моль - магний в избытке
n(HCl) = 292 ∙ 0,25 / 36,5 = 2 моль
n(HCl)[ прореа] = 2n(Zn) + 2n(Mg)ост = 2n(Mg) = 0,6 ∙ 2 = 1,2 моль
n(HCl) ост = 2 - 1,2 = 0,8 моль
m(HCl) ост = 0,8 ∙ 36,5 = 29,2 г
n(H2)= 0,5n(HCl)[ прореа] = 0,6 моль
m(H2)= 0,6 ∙ 2 = 1,2 г
m(р-ра) = 161 + 292 + 14,4 - 1,2 = 466,2 г
w(HCl) = 29,2 / 466,2 = 0,063, или 6,3 %
Ортофосфорная кислота широко используется в различных целях: Для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также она дальнейшему предотвращению образования коррозии;
В качестве флюса при пайке;
В сельском хозяйстве – для производства минеральных удобрений;
В составе фреонов (в промышленных морозильных установках);
Для исследований в области молекулярной биологии;
В производстве бытовых синтетических чистящих, моющих и смягчающих средств;
В авиационной промышленности (в составе гидрожидкостей).