ответ: 64.8%
Объяснение:
масса сплава серебра с медью равна 500 г, с азотной к-ой прореаг-т оба металла с обр-ем раств-х нитратов AgNO3 и Cu(NO3)2, но с соляной к-ой с обр-ем осадка прореаг-т только AgNO3 по ур-ю: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок, M=143.5 г/моль) + HNO3;
считая, что все серебро из р-ра перешло в осадок AgCl, найдем массу серебра в составе соли AgCl и соот-но в составе сплава: n Ag (M=108 г/моль) = n AgCl = 430/143.5=3 моль Ag (m Ag=108*3=324 г);
т.о. массовая доля серебра в сплаве сос-т (324/500)*100=64.8%
По номерам:
1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
2. Периодический закон и Периодическая система элементов
3. Строение молекул. Химическая связь
4. Валентность и степень окисления химических элементов
5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества
6. Химические реакции и уравнения
7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы
8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
10. Химические свойства оксидов
11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот
12. Химические свойства солей (средних)
13. Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории
14. Окислительно-восстановительные реакции
15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
16. Периодический закон Д. И. Менделеева
17. Первоначальные сведения об органических веществах
18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение газов
19. Химические свойства простых и сложных веществ
20 (C1). Окислительно-восстановительные реакции
21 (C2). Вычисление массовой доли растворенного вещества
22 (C3). Химические свойства простых и сложных веществ
Металл разрушается, взаимодействуя с окружающей средой. Такой тип коррозии и, щ средам, которые не проводить электрический ток-это газы, жидкие неэлектролиты.
• Пример коррозии железа под действием солнечных лучей, дождя и снега: 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 to
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O