Напишите в ионной форме уравнения реакций , представленных следующими схемами: 1) ca(no3)2+ k2co3 → сaco3+kno3 2) ag2so4+k3po4 →ag3po4+k2so4 3)hno3+ba(oh)2 →ba(no3)2+h2o

👇

Ответ:

muratov20011

23.04.2023

1) Ca(NO3)2+ K2CO3  → СaCO3+2KNO3
Ca(+2)+2NO3(-)+ 2K(+)+CO3(-2)  → СaCO3+2K (+)+2NO3(-)
Ca(+2)+CO3(-2)  → СaCO3

2) 3Ag2SO4+2K3PO4 →2Ag3PO4+3K2SO4
6Ag(+)+3SO4(-2)+6K(+)+2PO4(-2) →2Ag3PO4+6K(+)+3SO4(-2)
6Ag(+)+2PO4(-2) →2Ag3PO4          3Ag(+)+PO4(-2) →Ag3PO4
3)2HNO3+Ba(OH)2 →Ba(NO3)2+2H2O
2H(+)+2NO3(-)+Ba(+2)+2OH(-) →Ba(+2)+2NO3(-)+2H2O
2H(+)+2OH(-) →2H2O       H(+)+OH(-) →H2O

4,8(34 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Sofia20091

23.04.2023

Распространённость Править
По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %[7].

Природные соединения алюминия Править
В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия:

Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.
Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях (жерла вулканов) найдены ничтожные количества самородного металлического алюминия[8].

В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в водоёмах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л. В морской воде его концентрация 0,01 мг/л[9].

Изотопы алюминия Править

4,8(35 оценок)

Ответ: