ДАЮ 50 ИЛИ Задання
1. (а) Из предложенных формул выберите формулы оксидов Р.О., КОН, MgO, ZnCl, SO,, AIC1, CO, и классифицируйте их
Кислотные
Основные оксиды
(б) Выберите химические реакции, характеризующие свойства оксидов:
A)Ba(OH)-CO,
B) Cucl+ кон-
C) NaOH +HC1-,
D)K.O+H,SO,
E) Na,O+SO,
F)AI(OH).-
2. Распределите формулы кислот, используя предложенную классификацию
1) одноосновные 2) двухосновные 3)трехосновные
A)H,PO,
B) H, so,
C)HNO,
D)H,S
E) HCI
3. Какие из следующих высказываний верны а какие неверны отметьте значком
Вопрос
ответ верно неверно
A) Соли фосфорной кислоты минеральными удобренними
B)Все Все соли при обычных условиях
C)Растворимыми являются все солн азотной кислоты
D)Карбонат к кислым солям
4. Завершите уравнения возможных реакций.
a) K+CuSO,
b) KOH+H,SO, -
c) NaOH+ZnCI,
d) Ba(OH),+CO,
e) Zn(OH), K.O
f) Fe(OH),+ZnC12--
5. Составьте уравнення химических реакций, с которых можно осуществить следующие превращения, определите вещество Х сульфат меди (II) - Х- оксид меди (П) -- хлорид меди (II).

👇

Увидеть ответ

Открыть все ответы

Ответ:

норрд

28.03.2020

Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.

Объяснение:

Дано: m(AgNO₃) = 34 г; m(NaCl) = 34 г.

Найти: m(AgCl↓).

Решение.

AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:

M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль

n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.

По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.

По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.

Найдем массу образовавшегося осадка:

M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль

m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.

В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).

4,7(17 оценок)

Ответ: