Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).
BaS → Ba2+ + S2-
I ступень.
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2
II ступень
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2
РH > 7
Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+
Гидролиза не происходит,среда нейтральная.
Объяснение:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Zn(+2)O(-2)H(+) + H(+)S(+6)O(-2) = Zn(+2)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)
(эта реакция не ОВР)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) + H(+)S(+6)O(-2) = Zn(+2)S(+6)O(-2) + H(0)
(эта реакция ОВР)
ZnO + H2 = Zn + H2O
Zn(+2)O(-2) + H(0) = Zn(0) + H(+)O(-2)
(реакция ОВР)