М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Фариза04
Фариза04
15.10.2022 23:35 •  Химия

Який об'єм водню утвориться під час взаємодії кальцію з 42 грамами оцтової кислоти? ​

👇
Открыть все ответы
Ответ:
rimmarimma84
rimmarimma84
15.10.2022
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3)  * 100%
Пусть масса раствора NaHCO3 равна 100 г,а количество вещества х моль,тогда
m в-ва(NaHCO3)=х*(23+1+12+16*3)=84*х
n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1>n(Na2CO3)=0,5*х моль
mв-ва(Na2CO3)=0,5*х*(23*2+12+16*3)=53*x
n(NaHCO3):n(CO2)=2:1>n(CO2)=0,5x
m(CO2)=0,5x*44=22x
w(Na2CO3)=mв-ва(Na2CO3)/(mр-ра(NaHCO3)-m(CO2))*100%
0,053=53х/100-22х
5,3 - 1,166х=53х
5,3=54,166х
х=0,098 (моль)
m в-ва(NaHCO3)=0,098*(23+1+12+16*3)=84*0,098=8,22 г
w(NaHCO3)=mв-ва(NaHCO3)/mр-ра(NaHCO3)  * 100%=8,22/100 *100%=8,22%
4,8(39 оценок)
Ответ:
Дарья20099
Дарья20099
15.10.2022
Известно, что положение химического равновесия зависит от температуры, а именно:при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.Математически зависимость константы равновесия от температуры выражаетсяуравнением изобары химической реакции: (1.47)Проанализируем это дифференциальное уравнение. Чем больше абсолютная величина теплового эффекта и чем ниже температура, тем больше величина производной и тем, следовательно, сильнее сказывается изменение температуры на величине Кp, тем в большей степени смещается равновесие.Очевидно, что знак производной зависит только от знака DН: при DН>0 (реакция эндотермическая) увеличение температуры приводит к увеличению Кp, т.е. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Таким образом,уравнение изобары является математическим выражением принципа Ле-Шателье.Для того, чтобы производить расчеты с уравнения изобары его необходимо проинтегрировать: (1.48)Для точного интегрирования необходимо знать зависимость DН от температуры. В простейшем случае можно считать, что в данном температурном интервале тепловой эффект от температуры не зависит. Тогда:lnKp = - DН/RT + В (1.49)где В - постоянная интегрирования.Согласно уравнению (1.49) зависимость lgKp от 1/Т выражается прямой линией, тангенс угла наклона которой равен - DН/R. Отсюда DН0 = - R tg a.Таким образом, определив константы равновесия реакции при нескольких температурах, можно графически определить тепловой эффект реакции. Этот метод обычно используется если измерение теплового эффекта или расчет по закону Гесса затруднены.Теперь возьмем определенный интеграл в интервале температур от Т1 до Т2 :lg (Kp 2/Kp 1) = DН/R (1/T1 - 1/T2) (11.50)где Кр1 и Кр 2 – константы равновесия при температурах Т1 и Т2.
4,8(92 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
Полный доступ к MOGZ
Живи умнее Безлимитный доступ к MOGZ Оформи подписку
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ