№1 укажите названия соединений, определите степени окисления элементов в соединениях. cro3, (cuoh)2co3, nh3, hno3 №2 запишите формулы следующих соединений. к какому классу они относятся (для оксидов укажите, какой оксид - кислотный, основной или амфотерный; для солей – средняя, кислая, ос- новная)? гидроксид олова (ii), оксид бария, гидросиликат калия, серни- стая кислота №3 напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: азот → оксид азота (ii) → оксид азота (iv) → азотная кислота → нитрат серебра → иодид серебра. к ка- ким типам относятся составленные уравнения реакций? №4 в какой из указанных порций вещества при н.у. содержится наибольшее число молекул: в 2 моль n2 или в 44,8 л н2? №5 ) какая масса вольфрама может быть получена при восстановле- нии водородом концентрата руды массой 145 г, содержащего оксид вольфрама (vi) и невосстанавливающиеся примеси, массовая доля которых равна 20%?
Ничего уточнять не надо, второе вещество - основный карбонат меди, малахит.
2) Sn(OH)2 - основание, BaO - основный оксид, KHSiO3 - кислая соль, H2SO3 - кислота.
3) N2 + O2 --(2000°С или эл.)--> 2NO - р-я соединения, ОВР, обратимая
2NO + O2 = 2NO2 - р-я соединения, ОВР, обратимая
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 - р-я соединения, ОВР
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O - р-я замещения, ОВР
AgNO3 + KI = AgI(осадок) + KNO3 - р-я обмена
4) В 1 моле вещества содержится 6,02*10^23 молекул. По условию, количества N2 и Н2 равны 2 моль, значит число молекул одинаково.
5) Уравнение реакции: 2WO3 + 6H2 = 2W + 6H2O
m(WO3) = 145 г * 0,8 = 116 г.
v(W) = v(WO3) = 116 г / 232 г/моль = 0,5 моль
m(W) = 184 г/моль * 0,5 моль = 92 г.