1.Металлические кристаллические решетки- в узлах ионы, электроны, нейтральные атомы. Это все металлы и их сплавы. (Fe, Na, Mg, AI)
2. Связь, возникающая в результате образования общих электронных пар называется - ковалентной связью. Связь образованная между атомами электроотрицательности которых одинаковы. наз. ковалентной неполярной связью.
Например: H2,O2,N2, CI2 и т.д. (т.е. между одинаковыми атомами, которые образуют молекулу)
3.Степень окисления- это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронных пар от одного атома к другому в химических соединениях.
+1 -1 +2 -1 +1 -2 +3 -2
HCl , MnCl2 , H2O
, AI2O3
+1 -2 -3 +1 -2 -2 +4 -2
4. N2O4 , (NH4)2CO3, NO2
5. Атомные кристаллические решетки- в узлах атомы.( SiO2, Si, алмаз, графит, кварц, горный хрусталь и т.д.)
Объяснение:
Во-первых, внимательнее переписывайте задание. Фосфат-ион трехвалентный, а ион калия (если имеется в виду именно он) одновалентный (всегда). Поэтому формула фосфата калия должна выглядеть так: K3PO4.
Суть обмена состоит в том, что соли "меняются" анионами. Был хлорид кальция, значит должен стать фосфат кальция. БЫл фосфат калия, значит станет хлорид калия. Формулы солей составляем с учетом валентностей ионов. Кальций всегда двухвалентен, фосфат- ион - трехвалентен, значит формула фосфата кальция - Ca3(PO4)2. Хлорид-ион одновалентен, калий тоже, значит формула хлорида калия - KCl.
Итого, получаем реакцию:
CaCl2 + K3PO4 = Ca3(PO4)2 + KCl
Уравниваем:
3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
Еще при написании реакций ионного обмена нужно проверять растворимость продуктов по таблице растворимости. Здесь фосфат кальция нерастворим, значит реакция будет идти до конца.
ответ: Mr-молекулярная масса M-молярная масса
Mr(CH4)=12+4=16 M(CH4)=16г./моль
Mr(Fe2O3)=2X56+3X16=160 M(Fe2O3)=160г./моль
Mr(Na2O)=2X23+16=62 Mr(Na2O)=62г./моль
Mr[Fe(OH)3]=56+3(16+3)=107 M[Fe(OH)3]=107 г./моль
Mr(Al2O3)=2x27+3x16=102 M(Al2O3)=102г./моль
Mr(H2CO3)=2x1+12+3x16=62 M(H2CO3)=62г./моль