Объяснение:
Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.
Объяснение:
Вычисли массу хлорида аммония, которая потребуется для получения 2,24 дм³ (н. у.) аммиака. Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число.
х t 2,24 дм3
2 NH4Cl + Ca(OH)2 > CaCl2 + 2H2O + 2 NH3↑
0,1 моль 0,1 моль
2,24 дм3 соответствуют 0,1 моль, так как 1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 дм3.
Если аммиака образовалось 0,1 моль, то (см. уравнение реакции)
в реакцию вступил хлорид аммония также количеством 0,1 моль.
Молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль.
Найдем массу хлорида аммония: 53,5 г/моль × 0,1 моль = 5,35 или округленно 5,4 г.
Дано: безбарвні розчини у пробірках: NaCl, MgCl2, ZnSO4.
До розчинів додаємо натрій гідроксид.
1. NaCl + NaOH = реакція не відбувається - розчин не змінюється;
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl — білий осад;
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 — білий осад.
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
До осаду у двох останніх пробірках додаємо ще надлишок натрій гідроксиду:
Mg(OH)2 + 2NaOH = реакція не відбувається - осад не розчиняється.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] - осад розчиняється;
№
пробірки
Формула реактиву
Формула реактиву 2
або реактиву 1, взятого
в надлишку
Висновок
(формула
речовини)
1 NaOH без змін - - NaCl
2 NaOH білий осад NaOH білий осад Mg(OH)2
3 NaOH білий осад NaOH розчинення білого осаду Zn(OH
Объяснение:
Отметь как лучший очень надо