Вопрос 1. Качественный анализ обязательно нужно проводить:
1 Перед проведением количественного анализа;
2 После проведения количественного анализа;
3 Параллельно с выполнением количественного анализа;
4 Можно выполнять в любой последовательности с количественным анализом.
Вопрос 2. Для выполнения качественных реакций напивмикрометодом нужно использовать:
1 Около 50 мг сухого вещества и 1см3 раствора;
2 0,5-1г сухого вещества и 0,1 см3 раствора;
3 1 мг сухого вещества и 0,1 см3 раствора;
4 50г сухого вещества и 500 см3 раствора.
Вопрос 3. Для аналитических исследований не используют реактивы, степень чистоты которых:
1 Лично чистая (ОЧС)
2 Химически чистая (хч)
3 Чистая системы (чда)
4 Техническая (техн.).
Вопрос 4. При попадании на кожу концентрированной серной кислоты порядок действий следующий:
1 Нейтрализовать ее раствором щелочи;
2 Смыть горячей водой;
3 Смыть холодной водой и нейтрализовать остатки раствором соды;
4 Смыть холодной водой.
Вопрос 5. Декантация называют процесс:
1 Смешивание осаждаемых вещества с раствором осадителя;
2 Слив прозрачного центрифуга та (маточного раствора) из слоя осадка без смачивания последнего;
3 Проверка на полноту осаждения осадка;
4 Промывку осадка на фильтре.
Вопрос 6. Качественные реакции открытия ионов не бывают:
1 Универсальными;
2 Специфическими;
3 Групповыми;
4 селективно.
Вопрос 7. Не существует такого метода классификации катионов в качественном анализе:
1 кислотно - основной;
2 Аммиачно - фосфатной;
3 сероводородной;
4 буферных.
Вопрос 8. Специфическим реактивом на ион аммония NH4 + являются:
1 Реактив Нестлер (KOH + K2 [HgI4];
2 Раствор щелочи (при нагревании);
3 Гидротартрат натрия NaHC4H4O6;
4 аммиакаты меди [Cu (NH3) 4] 2+.
Вопрос 9. качественного определения иона Mg + с гидро фосфатом аммония или натрия ((NH4) 2HPO4) мешают:
1 Катионы щелочных металлов;
2 Анионы;
3 не мешает никакие катионы;
4 Все катионы 2,3 и 4 групп (по аммиачно-фосфатной классификации).
Вопрос 10. Условно специфическим реактивом на определение наличия катиона Na + являются:
1 Гексагидроксостибиат (V) калия K [Sb (OH) 6];
2 Цинкуранилацетат Zn (UO2) 3 (CH3COO) 8 в присутствии уксусной кислоты
3 Реактив Чугаева;
4 Гидрофосфат натрия Na2HPO4.
Вопрос 11. Качественная реакция открытия фосфат-ионов PO43- проводится с реактивом:
1 молибденового жидкостью;
2 хлорной водой;
3 хлорида бария BaCl2 при рН = 6-8;
4 нитратов серебра AgNO3 при рН = 2.
Вопрос 12. Если при растворении в кислоте малорастворимого соединения выделяется газ, не обесцвечивает раствор перманганата калия KMnO4 в кислой среде, то в состав вещества входит:
1 Катион H +;
2 анион СО32-;
3 АниониSO32-;
4 анион NO2-.
Вопрос 13. Количественные методы химического анализа не включают:
1 Весовой (гравиметрический) анализ;
2 Объемный (титриметрический) анализ;
3 Метод фотометрии;
4 Дробный анализ.
Вопрос 14. Массовая доля ω раствора показывает:
1 Отношение массы раствора к массе растворителя;
2 Отношение массы растворенного вещества к массе раствора;
3 Отношение массы растворенного вещества к массе растворителя;
4 Отношение массы растворителя к массе раствора.
Вопрос 15. Молярная концентрация эквивалента раствора указывает:
1Килькисть молей растворенного вещества в 1 л раствора;
2 Количество эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора;
3 Количество эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора;
4 Количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.
Вопрос 16. Титр раствора Т равен:
1 Количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора;
2 Количество моль растворенного вещества в 1 мл раствора;
3 Количество реагента, затраченного на титрование;
4 Количество эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора.
Вопрос 17. Молярная концентрация раствора равна:
1 Количество молей растворенного вещества в 1 л раствора;
2 Количество эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора;
3 Количество эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора;
4 Количество граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.
Вопрос 18. Точность взвешивания на аналитических весах составляет:
1 ± 0,0000001г;
2 ± 1 мг;
3 ± 0,0001 г
4 ± 0,1.
Вопрос 19. По рекомендации Тананаева, масса аморфного осадка при выполнении гравиметрического анализа должна составлять:
1 0,0-0,2 г
2 10 мг;
3 0,01;
4 0,1.
Вопрос 20. Признаком гомогенных систем являются:
1 Наличие осадка и раствора одновременно;
2 Один агрегатное состояние для всех компонентов;
3 Отсутствие поверхностей раздела между фазами (компонентами)
4 Смешиваемость компонентов между собой.
2)Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 +H2O +CO2
2.Необратимая химическая реакция происходит при сливании растворов:
2)гидроксида бария и азотной кислоты; Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2 +2H2O
3.Происходит реакция при сливании растворов:
3)фосфата калия и нитрата серебра; K3PO4+3AgNO3=3KNO3+Ag3PO4
4.Одновременно в растворе могут находиться ионы:
3)Na+ и CO3 2-;
5.При сливании раствора силиката калия и соляной кислоты в реакции участвуют ионы:
2)H+ и SiO3 2-;
6.Согласно сокращённому ионному уравнению 3Ca+2 +2PO4 -3 -Ca3(PO4)2 реагируют вещества, формулы которых:
2)2H3PO4 + 3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2O;