Напишем УХР литий оксида с водой:
Li2O+H2O→2LiOH.
Поэтому нужно учесть не только воду, которая нужна для образования раствора, но и воду, которая вступит в реакцию c литий оксидом. С последней и начнем.
Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов, умноженных на их количество.
x=15 г⋅18 г/моль/30 г/моль=9 г.
Теперь найдем массу щелочи, который получим из 15 г литий оксида. Щелочь — растворенное вещество, и именно его содержание должно составлять 40 %.
y=15 г⋅2⋅24 г/моль/30 г/моль=24 г.
Также массу щелочи можно найти по закону сохранения массы: 15+9=24 г.
Массовую долю растворенного вещества вычисляют так:
ω=m(р. в−ва)/m(раствора)⋅100 %.
m(раствора)=m(р. в−ва)+m(растворителя)
Подставим значения в формулу:
40 %=24 г/m(раствора)⋅100 %
m(раствора)=24 г⋅100 %/40 %=60 г
m(растворителя)=m(раствора)−m(р. в−ва) = 60 г−24 г=36 г
Суммируем массу воды, которая нужна для приготовления раствора, и которая понадобилась для реакции с литий оксидом.
36 г+9 г=45 г
ответ: 45 г
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.