4.
а) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl
б) CaO + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + H₂O
в) 3AgNO₃ + AlCl₃ → 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃
г) Cu(NO₃)₂ + 2NaCl → CuCl₂ + 2NaNO₃
4.
(1)
1) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
2) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
3) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
4) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
5) CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
(2)
1) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
2) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
3) AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl
4) Al(OH)₃ + H₂SO₄ → Al(HSO₄)₃ + 3H₂O
(3)
1) Сu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
2) Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
3) Cu(OH)₂ (t°) → CuO + H₂O
4) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄↓ + H₂O
5) CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄
(4)
1) 2Zn + O₂ → 2ZnO
2) ZnO + 2HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O
3) Zn(NO₃)₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KNO₃
4) Zn(OH)₂ + HNO₃ → ZnOHNO₃ + H₂O
(5)
1) 4К + О₂ → 2К₂О
2) K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O
3) K₂SO₄ + 2NaOH → 2KOH + Na₂SO₄
4) 2KOH + Zn → K₂ZnO₂ + H₂↑
3.
а) K₂O + H₂O → 2KOH
б) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
в) 3BaO + P₂O₅ → Ba₃(PO₄)₂
г) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
д) CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
ответ:Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Т = 900°К
∆H°(CO2) = – 393,5 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(Fe2O3) = – 822,2 кДж/моль
S°(СО2) = 213,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(Fe2O3) = 87,4 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)
Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [3∆H°(CO2) + 2ΔН°(Fe)] – [∆H°(Fe2O3) + 3∆H°(СО)] = [3*(−393,5) + 2*0] – [– 822,2 + 3(–110,5)] = – 26,8 кДж = – 26800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [3S°(CO2) + 2S°(Fe)] – [S°(Fe2O3) + 3S°(СО)] = [3*213,7 + 2*0] – [87,4 + 3*197,5] = – 38,8 Дж/K
Изменение энергии Гиббса при Т = 900ºК
ΔG = ΔH – ΔS*T = – 26800 – (– 38,8)*900 = 8120 Дж > 0 – реакция в прямом направлении при Т = 900ºК протекать не будет.
Объяснение: