задача 1.
1. запишем уравнение реакции SiO2 + 2C = Si +2CO
2. вычислим массу оксида кремния без примесей, для этого вычислим его массовую долю: 100%-5%примесей = 95%, и эти 95% умножаем на его массу: 0,95*60=57 грамм.
3. вычислим количество вещества оксида кремния, n(моль)=m(гр)/M(гр/моль), 57/60=0,95 моль.
4. из уравнения реакции мы видим, из 1 моль оксида мы получим 1 моль кремния. соответственно из 0,95 моль - 0,95 моль. используя уравнение из п.3 вычислим массу кремния: 0,95*28= 26,6 грамм.
ответ: 26,6 гр.
задача 2.
CaCO3 + HCl ---> CaCl2 + CO2 + H2O.
1. аналогично вычислив массовую долю карбоната кальция (95%) находим его массу, 9,5 грамм, вычисляем количество вещества карбоната кальция: 9,5/100=0,095 моль
2. из уравнения реакции видим, что кол-во в-ва CaCO3 = кол=ву в-ва CO2 = 0,095
моль
3. 1 моль любого газа в станд. усл. занимает объем 22,4 литра. соответственно, 0,095 моль занимают 0,095*22,4=2,128литра
Приглашаю вас в свою группу
Катион Характерные реакции
Ag+
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Выпадает осадок белого цвета.
2AgNO3 + Na2CrO4 = Ag2CrO4 + 2NaNO3
Выпадает осадок желтого цвета.
Pb2+
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3
Выпадает осадок желтого цвета.
Ba2+
BaCl2 + Na2CrO4 = BaCrO4+ 2NaCl
Выпадает осадок белого цвета нерастворимый в уксусной кислоте.
Ca2+
CaCl2 + H2C2O4 CaC2O4 + 2HCl
Выпадает осадок белого цвета.
Al3+
Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Выпадает осадок белого цвета.
Al(OH)3 +3NaOH(избыток) = Na3[Al(OH)6]
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Na3[Al(OH)6] + NH4Cl(нас.р-р) ® Al(OH)3 + NH3 + NaCl + NaOH
Вновь выпадает осадок белого цвета.
Zn2+
ZnSO4 + 2NaOH(недостаток) = Zn(OH)2 + Na2SO4
Выпадает осадок белого цвета.
Zn(OH)2 + 2NaOH(избыток) = Na2[Zn(OH)4]
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Na2[Zn(OH)4] +4NH4Cl(нас.р-р) = [Zn(NH3)4]Cl2+ 2NaCl + 4H2O
Не наблюдается выпадение осадка – этой реакцией катион Zn2+ отличается от катиона Al3+.
Cr3+
CrCl3 + 3NaOH(недостаток) = Cr(OH)3 + 3NaCl
Выпадает осадок зеленого цвета.
Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH)6]
Осадок растворяется в избытке раствора щелочи.
Fe2+
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Выпадает осадок белого цвета.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Осадок буреет на воздухе.
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + K2SO4
Выпадает осадок синего цвета.
Fe3+
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = Kfe[Fe(CN)6] + 3KCl
Выпадает осадок синего цвета.
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl
Роданид железа(III) – темно-красного цвета.
Cu2+
CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O
Образуется комплексная соль фиолетового цвета.
NH4+
NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O
Ощущается неприятный запах.
CO32-
Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O
SiO32-
Na2SiO3 + NH4OH = H2SiO3 + NH4Cl
Выпадает в осадок гель кремниевой кислоты.
Cl-
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
Выпадает осадок белого цвета.
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Осадок растворяется в избытке раствора аммиака.
I-
2KI + Pb(NO3)2 = PbI2 + 2KNO3
Выпадает осадок желтого цвета.
SO42-
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Выпадает осадок белого цвета.
S2-
Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3
Выпадает осадок черного цвета.
CH3COO-
2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4
Ощущается запах уксусной кислоты.
Объяснение: