Химическая связь 1.2.3 «Химическая связь. Строение вещества»
C.p.№1
1. Составьте образование ковалентной связи в молекуле NH3
2. Составьте образование ионной связи в молекуле NazO
3. Определить степень окисления элементов: LibO, H-S, HgO, MgCl,
C. p. N92
Задание №1
Дайте краткую характеристику элемента серы по следующему плану:
Положение в псхэ Электронная конфигурация Высший оксид, его характер Высший гидроксид его характер
соединение
Задание №2
Даны следующие вещества фтор, фторид натрия, фторид кислорода (11). Напишите формулы этих и определитип химической связи Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена. ответ мотивируйте Составьте электронные формулы для данных веществ,
C. p. №3
1 Выпишите формулы веществ с ковалентной полярной связью: Nal, Clz, NH., HCI, HzS, Ag, CO, PH:
2 Запишите схемы образования молекул с электронных формул и определите тип химической связи: NaCl,
1. Составьте уравнение взаимодействия магния с серной
кислотой. Определите окислитель и восстановитель. Рассчитайте массу серной кислоты, которая потребуется для полного растворения 288г магния
1)не металлы имеют от 4-8 электронов, а металлы 1-3
2)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
3.Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО).
4.В реакции с водой они разлагаются. Образуются гидроксид щелочного металла, пероксид водорода, и выделяется кислород.