во сколько раз химическое количество воды в растворе полученном при нейтрализации раствора с NaOH 20% раствором H2SO4 35% превышает химическое количество воды в исходном растворе щёлочи
Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химические формулы веществ.
Химическая формула воды (H2O) - это соединение из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O).
Химическая формула щелочи NaOH - это соединение из одного атома натрия (Na), одного атома кислорода (O) и одного атома водорода (H).
Химическая формула серной кислоты H2SO4 - это соединение из двух атомов водорода (H), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (O).
Вначале, давайте определим химическое количество воды в исходном растворе щелочи. Поскольку в формуле щелочи NaOH есть лишь один атом кислорода и также один атом водорода, то химическое количество воды в исходном растворе щелочи равно нулю.
Далее, мы должны смешать раствор NaOH 20% и раствор H2SO4 35% в пропорции, чтобы произошла их нейтрализация. Нейтрализация - это химическая реакция, при которой происходит образование новых веществ из щелочи и кислоты.
Для определения пропорций смешивания растворов, мы должны знать их концентрации и химические формулы.
Раствор NaOH имеет концентрацию 20%, что означает, что в 100 мл раствора находится 20 г NaOH.
Раствор H2SO4 имеет концентрацию 35%, что означает, что в 100 мл раствора находится 35 г H2SO4.
Далее, для решения задачи нам необходимо знать молярные массы веществ. Молярная масса - это масса одного моля вещества.
Молярная масса NaOH = масса натрия (22.99 г/моль) + масса кислорода (16 г/моль) + масса водорода (1.01 г/моль) = 22.99 + 16 + 1.01 = 40 г/моль.
Молярная масса H2SO4 = масса водорода (2.02 г/моль) + масса серы (32.07 г/моль) + масса кислорода (16 г/моль) * 4 = 2.02 + 32.07 + 16 * 4 = 98.09 г/моль.
Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем рассчитать химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации.
Для этого мы должны определить количество вещества NaOH и H2SO4, взятых в пропорции для нейтрализации.
Расчет количества вещества NaOH:
20 г NaOH * (1 моль NaOH / 40 г NaOH) = 0.5 моль NaOH.
Расчет количества вещества H2SO4:
35 г H2SO4 * (1 моль H2SO4 / 98.09 г H2SO4) = 0.36 моль H2SO4.
Теперь, поскольку мы знаем, что для нейтрализации одной моли NaOH требуется одна моль H2SO4, мы можем сказать, что нейтрализация в данном случае происходит в пропорции 1:1.
Таким образом, химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации, будет:
0.5 моль NaOH * (2 атома водорода в одной моли NaOH) = 1 моль воды.
Ответ: Химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации, превышает химическое количество воды в исходном растворе щелочи в 1 раз.
Химическая формула воды (H2O) - это соединение из двух атомов водорода (H) и одного атома кислорода (O).
Химическая формула щелочи NaOH - это соединение из одного атома натрия (Na), одного атома кислорода (O) и одного атома водорода (H).
Химическая формула серной кислоты H2SO4 - это соединение из двух атомов водорода (H), одного атома серы (S) и четырех атомов кислорода (O).
Вначале, давайте определим химическое количество воды в исходном растворе щелочи. Поскольку в формуле щелочи NaOH есть лишь один атом кислорода и также один атом водорода, то химическое количество воды в исходном растворе щелочи равно нулю.
Далее, мы должны смешать раствор NaOH 20% и раствор H2SO4 35% в пропорции, чтобы произошла их нейтрализация. Нейтрализация - это химическая реакция, при которой происходит образование новых веществ из щелочи и кислоты.
Для определения пропорций смешивания растворов, мы должны знать их концентрации и химические формулы.
Раствор NaOH имеет концентрацию 20%, что означает, что в 100 мл раствора находится 20 г NaOH.
Раствор H2SO4 имеет концентрацию 35%, что означает, что в 100 мл раствора находится 35 г H2SO4.
Далее, для решения задачи нам необходимо знать молярные массы веществ. Молярная масса - это масса одного моля вещества.
Молярная масса NaOH = масса натрия (22.99 г/моль) + масса кислорода (16 г/моль) + масса водорода (1.01 г/моль) = 22.99 + 16 + 1.01 = 40 г/моль.
Молярная масса H2SO4 = масса водорода (2.02 г/моль) + масса серы (32.07 г/моль) + масса кислорода (16 г/моль) * 4 = 2.02 + 32.07 + 16 * 4 = 98.09 г/моль.
Теперь, когда у нас есть все необходимые данные, мы можем рассчитать химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации.
Для этого мы должны определить количество вещества NaOH и H2SO4, взятых в пропорции для нейтрализации.
Расчет количества вещества NaOH:
20 г NaOH * (1 моль NaOH / 40 г NaOH) = 0.5 моль NaOH.
Расчет количества вещества H2SO4:
35 г H2SO4 * (1 моль H2SO4 / 98.09 г H2SO4) = 0.36 моль H2SO4.
Теперь, поскольку мы знаем, что для нейтрализации одной моли NaOH требуется одна моль H2SO4, мы можем сказать, что нейтрализация в данном случае происходит в пропорции 1:1.
Таким образом, химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации, будет:
0.5 моль NaOH * (2 атома водорода в одной моли NaOH) = 1 моль воды.
Ответ: Химическое количество воды в растворе, полученном при нейтрализации, превышает химическое количество воды в исходном растворе щелочи в 1 раз.