На кристаллический хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся газ растворили в воде и в получившийся раствор добавили необходимое количество оксида меди(II). Полученный раствор смешали с раствором нитрата серебра, выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор иодида калия.Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Решение: 1) В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль: NaCl(тв)+H2SO4=NaHSO4+HCl (газ) 2) 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3) CuCl2+2AgNO3=2AgCl (осадок)+Cu(NO3)2 4) AgCl+KI=AgI(осадок) + KCl
Если низшая степень окисления элемента равна - 3, то его соединение с Гидрогеном имеет формулу: ЭН₃
Так как масса 1 моля атомов Гидрогена равна 1 г, то масса 3 молей атомов гидрогена равна 3 г. Тогда молярная масса атомов элемента равна:
34 - 3 = 31
Смотрим в таблицу Менделеева, такая атомная масса у Фосфора.
Порядковый номер Фосфора равен 15, значит и протонное число равно 15.
Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это типичный кислотный оксид, значит для него характерны следующие реакции:
1. С основными оксидами:
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂
2. С основаниями:
P₂O₅ + 6NaOH → 2 Na₃PO₄ + 3H₂O
3. С водой
P₂O₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄