Электроотрицательность
Объяснение:
Это атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе связующее электронное облако, вызывая тем самым поляризацию ковалентной связи.
Электроотрицаиельность—атома условная величина, характеризующая атома в молекуле приобретать отрицательный заряд (притягивать электроны). Зная электроотрицательность, можно определить полярность ковалентной связи, вычислить эффективные заряды атомов и др...
————
фундаментальное химическое свойство атома, количественная характеристика атома в молекуле притягивать к себе общие электронные пары.
Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватывает значения от 0,7 для атомов цезия до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичных неметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немного больше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металлов значения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0 значения электроотрицательностей тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других шкал электроотрицательности, в основу которых положены разные свойства веществ. Но относительное расположение элементов в них примерно одинаково.
У магния III энергетич.ур., он находится в III периоде.
У углерода II энергетич.ур., - II период.
У серебра V энергетич.ур., - V период.
Электронов может находиться на каждом энергетическом уровне в такой зависимости первый уровень (или облако) имеет от 1 до 2 электронов > втор.ур. имеет количество от 2 до 8 электронов > трет.ур. имеет от 2 до 10 > четверт.ур. от 2 до 14 (зависит всё от хим.эл.)
Научная деятельность Д.И.Менделеева.
Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов. Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру.
Периодический закон в формулировке Д. И Менделеева звучит так: Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величин их атомных масс.
Мне кажется, глав.знач. - это удобство расположения хим.эл.
Если не ошибаюсь………………